Quais as principais falhas do modelo de Rutherford?
Passo 1
Beleza, a questão está perguntando: “Quais as principais falhas do modelo de Rutherford?”
Isso é parte de Física Atômica. Para responder, vamos precisar lembrar como era o modelo, suas suposições e por que ele não dava conta de alguns fenômenos experimentais.
Isso é parte de Física Atômica. Para responder, vamos precisar lembrar como era o modelo, suas suposições e por que ele não dava conta de alguns fenômenos experimentais.
Passo 2
Resumo rápido do modelo de Rutherford: ele imaginou o átomo como um núcleo minúsculo e positivo, onde concentra quase toda a massa, e os elétrons girando ao redor, tipo planetas orbitando o Sol. Até aí tudo bem, mas…
Passo 3
Falha 1 –Emissão contínua de energia
Segundo a eletrodinâmica clássica, qualquer carga acelerada (e um elétron em órbita está sempre acelerado, porque muda de direção) deve irradiar energia. Logo, o elétron perderia energia, espiralaria pra dentro e o átomo colapsaria em frações de segundo. Mas isso nunca acontece na realidade: átomos são estáveis!
Segundo a eletrodinâmica clássica, qualquer carga acelerada (e um elétron em órbita está sempre acelerado, porque muda de direção) deve irradiar energia. Logo, o elétron perderia energia, espiralaria pra dentro e o átomo colapsaria em frações de segundo. Mas isso nunca acontece na realidade: átomos são estáveis!
Passo 4
Falha 2 –Não explica espectros de linha
Experimentos de laboratório mostraram que átomos emitem luz em cores bem específicas, não em um arco-íris contínuo. O modelo de Rutherford, sem nenhum “salto quântico”, previa justamente um espectro contínuo, pois o elétron girando livremente cairia numa gama contínua de estados de energia, não em níveis bem definidos.
Experimentos de laboratório mostraram que átomos emitem luz em cores bem específicas, não em um arco-íris contínuo. O modelo de Rutherford, sem nenhum “salto quântico”, previa justamente um espectro contínuo, pois o elétron girando livremente cairia numa gama contínua de estados de energia, não em níveis bem definidos.
Passo 5
Falha 3 –Incapaz de prever propriedades químicas
As ligações químicas e as tabelas periódicas dependem de como os elétrons estão distribuídos em “camadas” ou “níveis” de energia. Rutherford não dizia nada sobre níveis quantizados: nele os elétrons podiam ter qualquer energia na órbita, então não dava pra entender periodicidade nem reatividade dos elementos.
As ligações químicas e as tabelas periódicas dependem de como os elétrons estão distribuídos em “camadas” ou “níveis” de energia. Rutherford não dizia nada sobre níveis quantizados: nele os elétrons podiam ter qualquer energia na órbita, então não dava pra entender periodicidade nem reatividade dos elementos.
Resposta
As principais falhas do modelo de Rutherford são:
- Prever que elétrons acelerados iriam perder energia e colapsar no núcleo, logo o átomo seria instável;
- Incapacidade de explicar os espectros de linhas (emissão de luz em cores bem definidas);
- Falta de previsão de níveis de energia quantizados, impossibilitando explicar propriedades químicas e a tabela periódica.