Dê a definição e dois exemplos de:
Isoeletrônicos;

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) a definição de “isoeletrônicos” e (2) dois exemplos.
Informações relevantes dadas (implícitas na pergunta): devo explicar o que significa que duas ou mais espécies químicas sejam isoeletrônicas e mostrar dois exemplos concretos (podem ser átomos, íons ou moléculas). Não tenho mais dados além disso.

Passo 2

Definição e regra prática — vou explicar devagar e com cuidado. Duas ou mais espécies são isoeletrônicas quando têm o mesmo número total de elétrons e, em consequência, a mesma configuração eletrônica (ou seja, ocupação dos orbitais). É isso que chamamos de “isoeletrônicos”: “iso” = igual, “eletrônicos” = elétrons.
Como contar elétrons de forma confiável:
  • Para um átomo neutro: o número de elétrons é igual ao número atômico Z (número de prótons).
  • Para um íon com carga q (onde q é positivo para cátions e negativo para ânions), o número de elétrons é
\text{nº de elétrons} = Z - q.ºé
Observação sobre o sinal: se q for negativo, subtrair um número negativo corresponde a somar elétrons (por exemplo 9 - (-1) = 10). Se o íon for neutro, q=0.

Passo 3

Exemplo tipo “átomos/íons isoelectrônicos com um gás nobre” — vou mostrar passo a passo contando elétrons e escrevendo a configuração eletrônica:
  1. Determine o número de elétrons do gás nobre neônio ( \mathrm{Ne}): seu número atômico é Z=10, logo tem 10 elétrons. A configuração eletrônica do neônio é
\mathrm{Ne}:\;1s^2\;2s^2\;2p^6.
  1. Agora veja espécies que também tenham 10 elétrons:
  • \mathrm{F}^-: Z=9, carga -1 ⇒ elétrons =9-(-1)=10. Logo \mathrm{F}^- é isoeletrônico com \mathrm{Ne} e tem configuração 1s^2\;2s^2\;2p^6.
  • \mathrm{O}^{2-}: Z=8, carga -2 ⇒ elétrons =8-(-2)=10. Também isoeletrônico com \mathrm{Ne}.
  • \mathrm{Na}^+: Z=11, carga +1 ⇒ elétrons =11-(+1)=10. Também isoeletrônico com \mathrm{Ne}.
    Qualquer um desses íons tem a mesma distribuição eletrônica do neônio — esse é o sentido prático de isoeletrônico.

Passo 4

Exemplo tipo “moléculas/diatômicos isoelectrônicos” — mostrar contagem total de elétrons:
  1. \mathrm{N}_2: cada nitrogênio tem Z=7, então total de elétrons =7+7=14.
  2. \mathrm{CO}: carbono Z=6 e oxigênio Z=8, total =6+8=14.
    Logo \mathrm{N}_2 e \mathrm{CO} têm ambos 14 elétrons no total; por isso são isoeletrônicos. Uma variação é \mathrm{CN}^-: carbono 6 + nitrogênio 7 + carga -1 6+7+1=14, então \mathrm{CN}^- também é isoeletrônico com \mathrm{N}_2 e \mathrm{CO}.

Passo 5

Dicas rápidas para a prova (jeito prático que funciona sempre):
  • Conte elétrons com a fórmula Z - q para cada espécie.
  • Se dois (ou mais) valores coincidirem, as espécies são isoeletrônicas.
  • Para certeza extra, escreva a configuração eletrônica do número total de elétrons (ex.: 10 \to 1s^2\,2s^2\,2p^6; 14 → configurar até preencher os orbitais apropriados) — se as configurações coincidirem, pronto.
    Força aí — com esse procedimento você identifica isoeletrônicos rapidinho na prova!

Resposta

Definição: Duas ou mais espécies são isoeletrônicas quando têm o mesmo número total de elétrons (e, portanto, a mesma configuração eletrônica).
Exemplo 1: \mathrm{F}^-,\\ \mathrm{O}^{2-},\\ \mathrm{Na}^+ (todos isoeletrônicos com \mathrm{Ne}, cada um com 10 elétrons).
Exemplo 2: \mathrm{N}_2 e \mathrm{CO} (ambos têm 14 elétrons e são isoeletrônicos).

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