Dê a definição e dois exemplos de:
Isoeletrônicos;
Isoeletrônicos;
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) a definição de “isoeletrônicos” e (2) dois exemplos.
Informações relevantes dadas (implícitas na pergunta): devo explicar o que significa que duas ou mais espécies químicas sejam isoeletrônicas e mostrar dois exemplos concretos (podem ser átomos, íons ou moléculas). Não tenho mais dados além disso.
Informações relevantes dadas (implícitas na pergunta): devo explicar o que significa que duas ou mais espécies químicas sejam isoeletrônicas e mostrar dois exemplos concretos (podem ser átomos, íons ou moléculas). Não tenho mais dados além disso.
Passo 2
Definição e regra prática — vou explicar devagar e com cuidado. Duas ou mais espécies são isoeletrônicas quando têm o mesmo número total de elétrons e, em consequência, a mesma configuração eletrônica (ou seja, ocupação dos orbitais). É isso que chamamos de “isoeletrônicos”: “iso” = igual, “eletrônicos” = elétrons.
Como contar elétrons de forma confiável:
- Para um átomo neutro: o número de elétrons é igual ao número atômico
(número de prótons). - Para um íon com carga
(onde é positivo para cátions e negativo para ânions), o número de elétrons é
Observação sobre o sinal: se
for negativo, subtrair um número negativo corresponde a somar elétrons (por exemplo
). Se o íon for neutro,
.
Passo 3
Exemplo tipo “átomos/íons isoelectrônicos com um gás nobre” — vou mostrar passo a passo contando elétrons e escrevendo a configuração eletrônica:
- Determine o número de elétrons do gás nobre neônio (
): seu número atômico é , logo tem elétrons. A configuração eletrônica do neônio é
- Agora veja espécies que também tenham
elétrons:
-
: , carga ⇒ elétrons . Logo é isoeletrônico com e tem configuração . -
: , carga ⇒ elétrons . Também isoeletrônico com . -
: , carga ⇒ elétrons . Também isoeletrônico com .
Qualquer um desses íons tem a mesma distribuição eletrônica do neônio — esse é o sentido prático de isoeletrônico.
Passo 4
Exemplo tipo “moléculas/diatômicos isoelectrônicos” — mostrar contagem total de elétrons:
-
: cada nitrogênio tem , então total de elétrons . -
: carbono e oxigênio , total .
Logoe têm ambos elétrons no total; por isso são isoeletrônicos. Uma variação é : carbono + nitrogênio + carga ⇒ , então também é isoeletrônico com e .
Passo 5
Dicas rápidas para a prova (jeito prático que funciona sempre):
- Conte elétrons com a fórmula
para cada espécie. - Se dois (ou mais) valores coincidirem, as espécies são isoeletrônicas.
- Para certeza extra, escreva a configuração eletrônica do número total de elétrons (ex.:
; → configurar até preencher os orbitais apropriados) — se as configurações coincidirem, pronto.
Força aí — com esse procedimento você identifica isoeletrônicos rapidinho na prova!
Resposta
Definição: Duas ou mais espécies são isoeletrônicas quando têm o mesmo número total de elétrons (e, portanto, a mesma configuração eletrônica).
Exemplo 1: (todos isoeletrônicos com
, cada um com
elétrons).
Exemplo 2: e
(ambos têm
elétrons e são isoeletrônicos).
Exemplo 1:
Exemplo 2: