Dê a definição e dois exemplos de:
Isótopos;

Passo 1

Você pediu: “Dê a definição e dois exemplos de: Isótopos.”\n
Informações fornecidas: nenhuma além do pedido.\n
O que preciso devolver: (1) uma definição clara do que são isótopos e (2) dois exemplos explícitos (com notação e explicação breve).

Passo 2

Definição passo a passo (sem pressa): isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons e elétrons, mas diferem no número de nêutrons. Em símbolos, o número de prótons é o número atômico \,Z, o número de nêutrons é N e o número de massa (prótons + nêutrons) é A. A relação básica é
A = Z + N.
Logo, dois átomos são isótopos quando têm igual \,Z e diferentes N (portanto diferentes A).

Passo 3

Explicando cada símbolo com calma (pra você arrasar na prova): \n
  • \,Z é o número atômico: quantidade de prótons no núcleo. Define o elemento químico (por exemplo, \,Z=6 é carbono). \n
  • N é o número de nêutrons: conta só os nêutrons no núcleo. \n
  • \,A é o número de massa: soma de prótons e nêutrons, A=Z+N. \n
    Importante para decorar: isótopos têm o mesmo comportamento químico (mesmo \,Z → mesmos elétrons em átomo neutro) mas podem ter propriedades nucleares diferentes (estabilidade, decaimento, massa).

Passo 4

Como se escreve um isótopo na prova (notação que costuma cair): usa-se a forma
\,^{A}_{Z}\mathrm{X}
onde \mathrm{X} é o símbolo do elemento, \,A o número de massa e \,Z o número atômico. Exemplo genérico: \,^{14}_{6}\mathrm{C} significa carbono com A=14 e Z=6. Para achar o número de nêutrons basta calcular N=A-Z.

Passo 5

Exemplo 1 (muito usado em exercícios e em provas): os isótopos do carbono
\,^{12}_{6}\mathrm{C}\quad\text{e}\quad\,^{14}_{6}\mathrm{C}.
Calculemos os nêutrons para treinar o passo N=A-Z: \n
  • Para \,^{12}_{6}\mathrm{C}: N=12-6=6. \n
  • Para \,^{14}_{6}\mathrm{C}: N=14-6=8. \n
    Os dois têm Z=6 (mesmo elemento, mesmo comportamento químico) mas números de massa diferentes; \,^{14}_{6}\mathrm{C} é radioativo e é usado em datação.

Passo 6

Exemplo 2 (também clássico): os isótopos do cloro mais comuns
\,^{35}_{17}\mathrm{Cl}\quad\text{e}\quad\,^{37}_{17}\mathrm{Cl}.
Novamente N=A-Z: \n
  • Para \,^{35}_{17}\mathrm{Cl}: N=35-17=18. \n
  • Para \,^{37}_{17}\mathrm{Cl}: N=37-17=20. \n
    Ambos têm Z=17, portanto são o mesmo elemento (cloro) com diferentes números de nêutrons; isso explica por que existe massa atômica média natural não inteira para o cloro.

Passo 7

Dica rápida para prova (pra você não esquecer durante o desespero): quando ver dois átomos com o mesmo símbolo químico \mathrm{X} e mesmo \,Z mas diferentes \,A, grite mentalmente “isótopos!” e calcule N=A-Z se pedirem o número de nêutrons. Respira fundo, faz o passo e segue em frente — você consegue.

Resposta

Definição: Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico \,Z) que possuem diferentes números de nêutrons N, portanto diferentes números de massa A ( A=Z+N).\n
Exemplo 1: \,^{12}_{6}\mathrm{C} e \,^{14}_{6}\mathrm{C}.\n
Exemplo 2: \,^{35}_{17}\mathrm{Cl} e \,^{37}_{17}\mathrm{Cl}.

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