4- Como e definido o termo energia de ionização. Como varia quando descemos em um grupo e ao longo de um período na tabela periódica. Explique suas respostas.
Passo 1
O enunciado pede que a gente defina o termo
e explique qualitativamente como esse valor varia (a) quando descemos em um grupo da tabela periódica e (b) quando avançamos ao longo de um período, da esquerda para a direita. Para isso, vamos usar conceitos de raio atômico, efeito de blindagem e carga nuclear efetiva.
Passo 2
A
(que podemos denotar por
) é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso e no seu estado fundamental. Em outras palavras, é a energia que você deve fornecer para converter
Passo 3
Ao descermos um grupo na tabela periódica, as camadas eletrônicas aumentam de número quântico principal. Isso faz com que:
– O raio atômico cresça (elétrons mais distantes do núcleo).
– O efeito de blindagem (shielding) seja maior, pois há mais elétrons internos que reduzem a atração do núcleo sobre o elétron externo.
Como resultado, torna-se mais fácil remover o elétron externo, ou seja, a diminui ao descermos um grupo.
– O raio atômico cresça (elétrons mais distantes do núcleo).
– O efeito de blindagem (shielding) seja maior, pois há mais elétrons internos que reduzem a atração do núcleo sobre o elétron externo.
Como resultado, torna-se mais fácil remover o elétron externo, ou seja, a
Passo 4
Ao percorrermos um período da esquerda para a direita:
– O número de prótons no núcleo aumenta, elevando a carga nuclear efetiva .
– Os elétrons são adicionados à mesma camada externa, sem aumentar muito o efeito de blindagem.
– O raio atômico, portanto, diminui ligeiramente, pois os elétrons são atraídos com mais força.
Isso torna mais difícil arrancar um elétron, ou seja, a aumenta ao longo de um período.
– O número de prótons no núcleo aumenta, elevando a carga nuclear efetiva
– Os elétrons são adicionados à mesma camada externa, sem aumentar muito o efeito de blindagem.
– O raio atômico, portanto, diminui ligeiramente, pois os elétrons são atraídos com mais força.
Isso torna mais difícil arrancar um elétron, ou seja, a
Resposta
A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental. Ao descer um grupo, a energia de ionização diminui; ao avançar da esquerda para a direita num período, a energia de ionização aumenta.