6- Mencione algumas propriedades dos metais e como muda o caráter metálico à medida que descemos em um grupo e ao longo do período. Explique suas respostas.
Passo 1
O enunciado pede para citar algumas propriedades típicas dos metais e explicar como o caráter metálico varia (aumenta ou diminui) quando descemos um grupo e quando avançamos ao longo de um período na Tabela Periódica. O conteúdo envolve propriedades macroscópicas e eletrônicas dos metais e as tendências periódicas de raio atômico, energia de ionização e eletroafinidade.
Passo 2
Propriedades gerais dos metais
- Brilho metálico: superfície reflexiva devido aos elétrons livres.
- Boa condutividade elétrica e térmica: elétrons de valência estão deslocalizados no retículo cristalino, permitindo fluxo de carga e propagação de vibrações.
- Maleabilidade e ductilidade: planos de átomos podem deslizar uns sobre os outros sem romper ligações metálicas, moldando o metal em lâminas ou fios.
- Tendência a formar cátions em reações químicas: apresentam baixas energias de ionização, facilitando a perda de elétrons.
- Óxidos e hidróxidos básicos ou anfóteros: o metal reage com água ou ácido para dar espécies alcalinas.
Passo 3
Variação do caráter metálico ao descer um grupo
Ao descer um grupo da Tabela Periódica:
– O raio atômico aumenta porque cada novo nível eletrônico está mais afastado do núcleo.
– A energia de ionização diminui em virtude do aumento do efeito de blindagem, tornando mais fácil perder elétrons.
– Logo, o caráter metálico aumenta. Por exemplo, no grupo dos alcalinos, o lítio é menos metálico que o césio
, pois
perde elétrons ainda mais facilmente.
Ao descer um grupo da Tabela Periódica:
– O raio atômico aumenta porque cada novo nível eletrônico está mais afastado do núcleo.
– A energia de ionização diminui em virtude do aumento do efeito de blindagem, tornando mais fácil perder elétrons.
– Logo, o caráter metálico aumenta. Por exemplo, no grupo dos alcalinos, o lítio
Passo 4
Variação do caráter metálico ao longo de um período
Ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período:
– O raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva sem acréscimo de blindagem proporcional.
– A energia de ionização e a eletroafinidade aumentam, dificultando a perda de elétrons.
– Consequentemente, o caráter metálico diminui, e os elementos tendem a comportar-se como ametais ou semimetais. Por exemplo, no terceiro período, o sódio é bem metálico e o cloro
é um ametal.
Ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período:
– O raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva sem acréscimo de blindagem proporcional.
– A energia de ionização e a eletroafinidade aumentam, dificultando a perda de elétrons.
– Consequentemente, o caráter metálico diminui, e os elementos tendem a comportar-se como ametais ou semimetais. Por exemplo, no terceiro período, o sódio
Resposta
As propriedades dos metais incluem brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, maleabilidade, ductilidade, baixa energia de ionização (facilidade em formar cátions) e óxidos básicos. O caráter metálico aumenta ao descer um grupo (maior raio atômico e menor energia de ionização) e diminui ao avançar ao longo de um período (menor raio atômico e maior energia de ionização).