6- Mencione algumas propriedades dos metais e como muda o caráter metálico à medida que descemos em um grupo e ao longo do período. Explique suas respostas.

Passo 1

O enunciado pede para citar algumas propriedades típicas dos metais e explicar como o caráter metálico varia (aumenta ou diminui) quando descemos um grupo e quando avançamos ao longo de um período na Tabela Periódica. O conteúdo envolve propriedades macroscópicas e eletrônicas dos metais e as tendências periódicas de raio atômico, energia de ionização e eletroafinidade.

Passo 2

Propriedades gerais dos metais
  1. Brilho metálico: superfície reflexiva devido aos elétrons livres.
  2. Boa condutividade elétrica e térmica: elétrons de valência estão deslocalizados no retículo cristalino, permitindo fluxo de carga e propagação de vibrações.
  3. Maleabilidade e ductilidade: planos de átomos podem deslizar uns sobre os outros sem romper ligações metálicas, moldando o metal em lâminas ou fios.
  4. Tendência a formar cátions em reações químicas: apresentam baixas energias de ionização, facilitando a perda de elétrons.
  5. Óxidos e hidróxidos básicos ou anfóteros: o metal reage com água ou ácido para dar espécies alcalinas.

Passo 3

Variação do caráter metálico ao descer um grupo
Ao descer um grupo da Tabela Periódica:
– O raio atômico aumenta porque cada novo nível eletrônico está mais afastado do núcleo.
– A energia de ionização diminui em virtude do aumento do efeito de blindagem, tornando mais fácil perder elétrons.
– Logo, o caráter metálico aumenta. Por exemplo, no grupo dos alcalinos, o lítio \mathrm{Li} é menos metálico que o césio \mathrm{Cs}, pois \mathrm{Cs} perde elétrons ainda mais facilmente.

Passo 4

Variação do caráter metálico ao longo de um período
Ao mover-se da esquerda para a direita num mesmo período:
– O raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva sem acréscimo de blindagem proporcional.
– A energia de ionização e a eletroafinidade aumentam, dificultando a perda de elétrons.
– Consequentemente, o caráter metálico diminui, e os elementos tendem a comportar-se como ametais ou semimetais. Por exemplo, no terceiro período, o sódio \mathrm{Na} é bem metálico e o cloro \mathrm{Cl} é um ametal.

Resposta

As propriedades dos metais incluem brilho metálico, boa condutividade elétrica e térmica, maleabilidade, ductilidade, baixa energia de ionização (facilidade em formar cátions) e óxidos básicos. O caráter metálico aumenta ao descer um grupo (maior raio atômico e menor energia de ionização) e diminui ao avançar ao longo de um período (menor raio atômico e maior energia de ionização).

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