Demonstre como devem ser preparadas as seguintes soluções estoque:
b) 50 mL de Tris 0,5 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede para preparar 50 mL de solução estoque de Tris à concentração de 0,5 mol L^{-}¹. O conteúdo envolvido é cálculo de massa a partir de concentração e volume. Vamos precisar da massa molar do Tris e da relação
n = c \times V
e
m = n \times M_\mathrm{m}

Passo 2

Calcular o número de mols de Tris necessários:
V = 50\text{ mL} = 0,05\text{ L}
c = 0,5\text{ mol L}^{-1}
n = c \times V = 0,5 \times 0,05 = 0,025\text{ mol}

Passo 3

Calcular a massa de Tris a partir da massa molar. A massa molar aproximada do Tris ( C_{4} H_{1}₁N O_{3}) é
M_\mathrm{m} = 121{,}14\text{ g mol}^{-1}
Logo,
m = n \times M_\mathrm{m} = 0,025 \times 121{,}14 = 3{,}03\text{ g}

Passo 4

Procedimento laboratorial:
  1. Pesar aproximadamente 3{,}03 g de Tris sólido em balança analítica.
  2. Transferir para um balão volumétrico de 50 mL.
  3. Adicionar água deionizada até cerca de metade do volume, dissolver completamente o Tris com bastão de vidro.
  4. Completar o volume até a marca de 50 mL com água deionizada e homogeneizar.

Resposta

Pesar 3{,}03 g de Tris, dissolver em água deionizada e completar o volume a 50 mL em balão volumétrico, obtendo solução 0,5, \mathrm{mol\,L}^{-1}.

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