Demonstre como devem ser preparadas as seguintes soluções estoque:
c) 25 mL de EDTA 0,5 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

O enunciado pede a preparação de 25 mL de uma solução estoque de EDTA com concentração molar de 0,5 mol L^{-}¹. Para isso vamos usar o conceito de concentração molar, que define
C = \frac{n}{V}
onde C é a concentração em mol L^{-}¹, n é a quantidade de matéria em mol e V é o volume em L. Também precisaremos da massa molar do sal de EDTA que vamos usar (por exemplo, EDTA dissódico diidratado), que tem massa molar aproximada \,M = 372{,}24\;\mathrm{g\,mol}^{-1}.

Passo 2

Calcular em primeiro lugar a quantidade de matéria n necessária usando
n = C \times V.
Temos
C = 0,5\;\mathrm{mol\,L}^{-1}, \quad V = 25\;\mathrm{mL} = 0,025\;\mathrm{L},
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n = 0,5 \times 0,025 = 0,0125\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Calculamos a massa m de EDTA dissódico diidratado a partir de
m = n \times M.
Substituindo os valores:
m = 0,0125\;\mathrm{mol} \times 372{,}24\;\mathrm{g\,mol}^{-1} = 4{,}653\;\mathrm{g}.

Passo 4

Procedimento prático de preparo:
  1. Pesar aproximadamente 4{,}65\;\mathrm{g} de EDTA dissódico diidratado em balança analítica.
  2. Transferir o sólido para um balão volumétrico de 25 mL.
  3. Adicionar água destilada até cerca de 2/3 do volume e agitar até dissolução completa.
  4. Completar com água destilada até a marca de 25 mL, homogeneizar novamente.

Resposta

Pró-massas aproximada de EDTA dissódico diidratado: 4{,}65\;\mathrm{g}.

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