Demonstre as possíveis fórmulas da ligação entre:
Na e S
Na e S
Passo 1
O enunciado pede: “Demonstre as possíveis fórmulas da ligação entre: Na e S”.
Informações dadas (implícitas no enunciado, que vamos usar): é um metal alcalino (um elétron na camada externa) e
é um calcogênio (seis elétrons na camada externa). Não há figura nem dados adicionais. Nosso objetivo é listar e justificar as fórmulas possíveis de compostos binários formados por
e
.
Informações dadas (implícitas no enunciado, que vamos usar):
Passo 2
Entendendo as valências/eletros disponíveis (aula rápida e prática).
- A configuração eletrônica externa de
termina em : isso significa que tende a perder um elétron e formar o cátion . Escrevemos a perda de elétron como
- O enxofre atômico tem configuração externa
: faltam dois elétrons para completar o octeto, por isso o enxofre muito comumente ganha dois elétrons e forma o ânion sulfeto :
Essas duas equações mostram a tendência de transferência de elétrons (formação de íons) — ou seja, uma ligação predominantemente iônica entre
e
.
Passo 3
Balanceando cargas para obter fórmulas: método prático para a prova.
- Como
tem carga e tem carga , precisamos de dois cátions para neutralizar um . Logo a fórmula mínima inteira que respeita a neutralidade é
- Interprete isso como “dois sódios doam, juntos, dois elétrons, que o enxofre aceita formando
”. Em reação global:
Passo 4
Sulfetos polissulfeto — por que aparecem outras fórmulas? (conceito e exemplo).
- O enxofre tem química rica: além de formar o íon simples
, ele pode formar ânions em cadeia chamados polissulfetos, com fórmula geral (cadeias de átomos de enxofre ligados por ligações simples S–S). Esses ânions existem em solução e em sólidos. - Para neutralizar um ânion
(carga total ) precisamos, como antes, de dois . Isso leva à fórmula geral
Exemplos concretos comuns:
(sulfeto),
(dissulfeto/disulfeto),
,
, etc. Esses polissulfetos aparecem quando sulfeto reage com enxofre elemental adicionando unidades
.
Passo 5
Explicando as cargas/estados de oxidação nos polissulfetos (como raciocinar na prova).
- Para um ânion
a soma das valências (estados de oxidação) de todos os átomos de enxofre é . Assim o estado de oxidação médio por átomo de S é . Por exemplo: - Para
: estado de oxidação do S é (sulfeto, ). - Para
: soma dividida por dá média por S (no íon cada enxofre é formalmente , ligação S–S presente). - Para
: estado médio , etc.
- Para
- Observação prática: na prova, você muitas vezes só precisa saber que o anião polissulfeto tem carga
, então a fórmula com sódio será .
Passo 6
Outras combinações “estranhas” e o que não é esperado (para evitar erros de prova).
- Fórmulas como
não são as esperadas em compostos simples iônicos, porque sozinho não consegue neutralizar um ânion com carga . Para neutralidade inteira precisamos de dois para cada unidade aniónica de carga . - Compostos que contenham oxigênio (ex.:
) são outros tipos de sais (sulfatos) e não fazem parte da simples ligação binária direta entre e sem oxigênio — fique atento ao enunciado da prova para não confundir.
Passo 7
Resumo rápido do “truque” para escrever a fórmula na prova (receitinha):
- Determine as cargas típicas:
e enxofre pode dar ou . - Balanceie cargas de forma que a soma seja zero: dois
por cada ânion . - Escreva a fórmula mínima inteira:
para sulfeto; para polissulfetos. Pronto — fórmula segura e justificável.