Qual a densidade de uma solução aquosa a
de NaOH (MM40,0
), se
dessa solução diluída a
resulta numa solução de
? R.
.
Passo 1
Beleza, aqui o que a questão diz: temos uma solução aquosa de NaOH que é 53,4 % m/m (ou seja, em cada 100 g de solução, 53,4 g são NaOH) e a massa molar do NaOH é 40,0 g/mol. A gente pega 16,7 mL dessa solução “concentrada”, dilui até 2,0 L e descobre que a solução final fica 0,169 M em NaOH. A pergunta é: qual é a densidade (g/mL) da solução original de 53,4 %?
Para resolver isso, vamos usar:
Para resolver isso, vamos usar:
- porcentagem em massa (m/m),
- definição de molaridade (
), - relação massa = densidade × volume.
Passo 2
Calcular quantos mols de NaOH a gente tem na solução final:
Como a molaridade e o volume final é
, o número de mols de NaOH é
Como a molaridade
Passo 3
Descobrir a massa de NaOH correspondente a esses mols:
Passo 4
Sacar quanta massa de solução concentrada (53,4 % m/m) deu esses 13,52 g de NaOH:
Como 53,4 % m/m significa
temos
temos
Passo 5
Agora vem o que falta: essa massa de solução concent. (25,32 g) veio de 16,7 mL. Logo a densidade é
Resposta
A densidade da solução de 53,4 % m/m de NaOH é aproximadamente
.