Quantos gramas de ácido bórico (B(OH)3, MM 61,83 g / mol ) devem ser usados para preparar 2,0 L de uma solução 0,05 M? Que tipo de frasco deve ser usado para o preparo dessa solução? R. 6,18 g em um balão volumétrico de 2,0 L.

Passo 1

Beleza, o exercício diz: “Quantos gramas de ácido bórico B(OH)₃ (MM = 61,83 g/mol) são necessários para preparar 2,0 L de solução 0,05 M? E que frasco usar?”
Conteúdo: molaridade e preparo de soluções.
Vamos precisar da definição de molaridade ( M) e das fórmulas
M = nV, m = n times Mm

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de soluto a gente precisa.
Molaridade é mol de soluto por litro de solução, então
n = M times V = 0,05;mol/L times 2,0;L = 0,10;mol

Passo 3

Agora converte esses mols em gramas usando a massa molar do ácido bórico:
m = n times Mm = 0,10;mol times 61,83;g/mol = 6,183;g
Arredondando de forma prática, dá 6,18 g de B(OH)₃.

Passo 4

Para preparar exatamente 2,0 L, usa-se um balão volumétrico de 2,0 L. Ele tem uma marcação bem precisa para esse volume.

Resposta

6,18 g de ácido bórico em um balão volumétrico de 2,0 L.

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