A densidade de uma solução aquosa de ácido perclórico a
é
.
a) Quantos gramas de solução existem em
de solução? R. 1670 g de solução.
b) Quantos gramas de
existem em
de solução? R.
de
.
c) Quantos moles de
existem em
de solução? R.
.
a) Quantos gramas de solução existem em
b) Quantos gramas de
c) Quantos moles de
Passo 1
O enunciado dá uma solução aquosa de ácido perclórico (
) com densidade e porcentagem em massa conhecidas. O que vamos usar aqui é:
- A densidade para converter volume em massa de solução.
- A porcentagem em massa (massa de soluto sobre massa de solução) para achar a massa de
. - A massa molar de
para converter massa em número de mols.
Passo 2
Para (a), usamos a definição de densidade. Sabemos que
e o volume da solução é
. Logo, a massa de solução é
Passo 3
Para (b), aplicamos a porcentagem em massa de
, ou seja,
como fração. Assim, a massa de
é
Passo 4
Para (c), precisamos da massa molar de
. Somando as massas atômicas aproximadas:
O número de mols é
Resposta
a)
de solução.
b) de
.
c) de
.
b)
c)