Uma solução aquosa anticongelante contém etilenoglicol ( \mathrm{HOCH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}, MM 62,07 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ) a 6,067 M e possui densidade de 1,046 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}.
a) Determine a massa de 1,0 \mathrm{~L} dessa solução e a massa de etilenoglicol por litro. R. 1046 \mathrm{~g} ; 376,6 g/L.
b) Calcule a molalidade do etilenoglicol nessa solução. R. 9,07 m.

Passo 1

O enunciado dá uma solução aquosa de etilenoglicol com concentração molar 6,067\\ \mathrm{mol/L} e densidade 1,046\\ \mathrm{g/mL}. Pede-se:
a) a massa de 1{,}0\\ \mathrm{L} dessa solução e a massa de etilenoglicol nela;
b) a molalidade da solução.
Para isso usaremos as definições de densidade, molaridade e molalidade.

Passo 2

Para obter a massa de 1{,}0\\ \mathrm{L} de solução usamos
\rho = \frac{m_{\text{solução}}}{V}çã
logo
m_{\text{solução}} = \rho \, V = 1{,}046\\ \mathrm{g/mL} \times 1000\\ \mathrm{mL} = 1046\\ \mathrm{g}.çã

Passo 3

O número de mols de etilenoglicol em 1{,}0\\ \mathrm{L} é
n = C \, V = 6{,}067\\ \mathrm{mol/L} \times 1{,}0\\ \mathrm{L} = 6{,}067\\ \mathrm{mol}.
A massa de etilenoglicol corresponde a
m_{\text{soluto}} = n \times MM = 6{,}067\\ \mathrm{mol} \times 62{,}07\\ \mathrm{g/mol} = 376{,}6\\ \mathrm{g}.

Passo 4

A massa de solvente (água) em 1{,}0\\ \mathrm{L} é a diferença
m_{\text{solvente}} = m_{\text{solução}} - m_{\text{soluto}} = 1046\\ \mathrm{g} - 376{,}6\\ \mathrm{g} = 669{,}4\\ \mathrm{g},çã
ou seja 0{,}6694\\ \mathrm{kg}.

Passo 5

A molalidade b é definida por
b = \frac{n}{m_{\text{solvente}}\,[\mathrm{kg}]} = \frac{6{,}067\\ \mathrm{mol}}{0{,}6694\\ \mathrm{kg}} = 9{,}07\\ \mathrm{m}.

Resposta

A massa de 1{,}0\\ \mathrm{L} de solução é 1046\\ \mathrm{g}.
A massa de etilenoglicol em 1{,}0\\ \mathrm{L} é 376{,}6\\ \mathrm{g}.
A molalidade da solução é 9{,}07\\ \mathrm{m}.

Exercícios relacionados