A densidade da solução aquosa de
comercial é
e contém
em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-se
de uma solução de ácido sulfúrico de concentração
?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede o seguinte: a gente tem uma solução comercial de H₂SO₄ com densidade
e que é
em massa de ácido. Queremos saber quanto (em mL) dessa solução concentrada precisamos para preparar
(isto é
) de uma solução
de H₂SO₄.
Conteúdo: soluções químicas (concentração molar), porcentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
Conteúdo: soluções químicas (concentração molar), porcentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
- Calcular os mols de H₂SO₄ desejados;
- Converter mols em massa de H₂SO₄;
- Usar a porcentagem em massa para achar a massa de solução comercial;
- Usar densidade para transformar massa de solução em volume.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de H₂SO₄ a gente quer na solução final?
Concentração molar e volume
, então:
Concentração molar
Passo 3
Agora, converte esses mols em massa de H₂SO₄ pura.
Massa molar do H₂SO₄:
Massa molar do H₂SO₄:
Então a massa necessária é
Passo 4
Como a solução comercial é
em massa de H₂SO₄, temos:
Passo 5
Por fim, para achar o volume da solução comercial, usamos a densidade
:
Resposta
Você precisa de aproximadamente
da solução comercial de H₂SO₄.