A densidade da solução aquosa de H2 SO4 comercial é 1,84 g / mL e contém 95 % em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-se 200,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00 mol / L ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o seguinte: a gente tem uma solução comercial de H₂SO₄ com densidade 1,84 g/mL e que é 95% em massa de ácido. Queremos saber quanto (em mL) dessa solução concentrada precisamos para preparar 200,00 mL (isto é 0,200 L) de uma solução 1,00 mol/L de H₂SO₄.
Conteúdo: soluções químicas (concentração molar), porcentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
  • Calcular os mols de H₂SO₄ desejados;
  • Converter mols em massa de H₂SO₄;
  • Usar a porcentagem em massa para achar a massa de solução comercial;
  • Usar densidade para transformar massa de solução em volume.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de H₂SO₄ a gente quer na solução final?
Concentração molar C = 1,00 mol/L e volume V = 0,200 L, então:
n = C times V = 1,00 mol/L times 0,200 L = 0,200 mol

Passo 3

Agora, converte esses mols em massa de H₂SO₄ pura.
Massa molar do H₂SO₄:
Mr = 2times 1,008 + 32,06 + 4times16,00 approx 98,08 g/mol
Então a massa necessária é
mrm H2SO4 = n times Mr = 0,200 mol times 98,08 g/mol = 19,616 g

Passo 4

Como a solução comercial é 95% em massa de H₂SO₄, temos:
mrm H2SO4mrm sol = 0,95 Longrightarrow mrm sol = mrm H2SO40,95 = 19,616 g0,95 approx 20,654 g

Passo 5

Por fim, para achar o volume da solução comercial, usamos a densidade rho = 1,84 g/mL:
Vrm sol = mrm solrho = 20,654 g1,84 g/mL approx 11,23 mL

Resposta

Você precisa de aproximadamente 11,2 mL da solução comercial de H₂SO₄.

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