A densidade da solução de
comercial é
. Esta solução contém
em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar
de uma solução de ácido nítrico de concentração
?
Passo 1
Beleza, vamos resumir a parada. A questão pede o volume de solução comercial de HNO₃ (que tem densidade 0,84 g/mL e 37 % em massa de HNO₃) que eu preciso pra preparar 200,00 mL de uma solução 1,00 mol/L de HNO₃.
Matéria envolvida:
Matéria envolvida:
- Concentração molar (molaridade)
- Relação entre massa e número de mols (massa molar)
- Porcentagem em massa
- Densidade
O que vamos usar:
- Molaridade
pra achar quantos mols queremos. - Massa molar
do HNO₃ pra converter mols em gramas. - % em massa pra achar a massa total da solução comercial.
- Densidade
pra converter massa de solução em volume.
Passo 2
Calcular quantos mols de HNO₃ precisamos:
Queremos 200,00 mL = 0,20000 L de solução 1,00 mol/L, então
Queremos 200,00 mL = 0,20000 L de solução 1,00 mol/L, então
Aqui a teoria da molaridade diz que a concentração (mol/L) vezes o volume (L) dá o número de mols que a gente quer ter na solução.
Passo 3
Converter os mols em massa de HNO₃ puro:
- Massa molar do HNO₃:
. - Massa de HNO₃ puro necessária:
Isso é só usar a ideia de “quantos gramas equivale a tantos mols” (relação
Passo 4
A solução comercial tem 37 % em massa de HNO₃. Isso significa que, em cada 100 g de solução, 37 g são HNO₃ puro. Pra achar quanta massa de solução contém 12,60 g de HNO₃, fazemos:
Aqui usamos a definição de porcentagem em massa:
Passo 5
Agora a gente tem a massa de solução comercial (34,05 g) e sabe a densidade (0,84 g/mL), então acha o volume:
Lembra que densidade é massa/volume, então invertendo dá volume = massa/densidade.
Resposta
Você precisará de aproximadamente 40,5 mL da solução comercial de HNO₃ para preparar 200,00 mL de solução 1,00 mol/L.