Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
NaHCO3

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente identificar se o sal dado, que é o NaHCO₃ (bicarbonato de sódio), é anfiprótico, ou seja, se o íon HCO₃⁻ pode agir tanto como ácido quanto como base. O conteúdo aqui é química de ácido-base pelo conceito de Brønsted–Lowry, especialmente sais anfipróticos. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber o que é uma reação de ácido (doa próton) e uma reação de base (recebe próton).
  2. Mostrar reações do íon HCO₃⁻ com ácido forte e com base forte.
  3. Verificar se ele faz os dois papéis – aí sim é anfiprótico.

Passo 2

Vamos ver como o íon HCO₃⁻ se comporta na presença de um ácido forte, por exemplo HCl.
Teoria: ácido forte doa próton (H⁺) e base forte aceita. Se HCO₃⁻ aceita próton, ele age como base.
Reação:
HCO3^- ;+; HCl ;longrightarrow; H2CO3 ;+; Cl^-
Aqui o HCO₃⁻ recebeu H⁺ do HCl e virou H₂CO₃ (ácido carbônico). Mostra que HCO₃⁻ foi base nessa reação.

Passo 3

Agora vamos ver o oposto: o íon HCO₃⁻ em presença de uma base forte, por exemplo NaOH.
Teoria: base forte doa OH⁻ e o ácido é quem doa H⁺. Se HCO₃⁻ doa próton, ele age como ácido.
Reação:
HCO3^- ;+; OH^- ;longrightarrow; CO3^2- ;+; H2O
Aqui o HCO₃⁻ cedeu um H⁺ (na forma de H⁺ que se combina com OH⁻ para dar água) e virou CO₃²⁻. Ou seja, se comportou como ácido.

Passo 4

Resumo do que vimos:
  • Com HCl (ácido forte) o HCO₃⁻ aceitou H⁺ → comportamento de base.
  • Com NaOH (base forte) o HCO₃⁻ doou H⁺ → comportamento de ácido.
Isso é exatamente a definição de uma espécie anfiprótica: pode doar e receber prótons.

Resposta

O sal NaHCO₃ é anfiprótico, pois o íon HCO₃⁻ atua como base frente a ácidos fortes e como ácido frente a bases fortes.

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