Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente identificar se o sal dado, que é o NaHCO₃ (bicarbonato de sódio), é anfiprótico, ou seja, se o íon HCO₃⁻ pode agir tanto como ácido quanto como base. O conteúdo aqui é química de ácido-base pelo conceito de Brønsted–Lowry, especialmente sais anfipróticos. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber o que é uma reação de ácido (doa próton) e uma reação de base (recebe próton).
- Mostrar reações do íon HCO₃⁻ com ácido forte e com base forte.
- Verificar se ele faz os dois papéis – aí sim é anfiprótico.
Passo 2
Vamos ver como o íon HCO₃⁻ se comporta na presença de um ácido forte, por exemplo HCl.
Teoria: ácido forte doa próton (H⁺) e base forte aceita. Se HCO₃⁻ aceita próton, ele age como base.
Reação:
Teoria: ácido forte doa próton (H⁺) e base forte aceita. Se HCO₃⁻ aceita próton, ele age como base.
Reação:
Aqui o HCO₃⁻ recebeu H⁺ do HCl e virou H₂CO₃ (ácido carbônico). Mostra que HCO₃⁻ foi base nessa reação.
Passo 3
Agora vamos ver o oposto: o íon HCO₃⁻ em presença de uma base forte, por exemplo NaOH.
Teoria: base forte doa OH⁻ e o ácido é quem doa H⁺. Se HCO₃⁻ doa próton, ele age como ácido.
Reação:
Teoria: base forte doa OH⁻ e o ácido é quem doa H⁺. Se HCO₃⁻ doa próton, ele age como ácido.
Reação:
Aqui o HCO₃⁻ cedeu um H⁺ (na forma de H⁺ que se combina com OH⁻ para dar água) e virou CO₃²⁻. Ou seja, se comportou como ácido.
Passo 4
Resumo do que vimos:
- Com HCl (ácido forte) o HCO₃⁻ aceitou H⁺ → comportamento de base.
- Com NaOH (base forte) o HCO₃⁻ doou H⁺ → comportamento de ácido.
Isso é exatamente a definição de uma espécie anfiprótica: pode doar e receber prótons.
Resposta
O sal NaHCO₃ é anfiprótico, pois o íon HCO₃⁻ atua como base frente a ácidos fortes e como ácido frente a bases fortes.