Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra “identificar, por meio de reações, a existência de sais anfipróticos” e só veio o caso do NH₄Cl. Isso é conteúdo de ácido e base: mais precisamente, a gente vai usar conceito de sais anfipróticos (que reagem tanto com ácido quanto com base). Para resolver, precisamos lembrar da definição de sais anfipróticos e escrever as reações do NH₄Cl com um ácido e com uma base.
Passo 2
O que é um sal anfiprótico?
Um sal é anfiprótico quando ele pode reagir tanto com um ácido quanto com uma base, ou seja, ele gera produto ácido em presença de base e produto básico em presença de ácido.
Em termos de protões (H⁺):
Um sal é anfiprótico quando ele pode reagir tanto com um ácido quanto com uma base, ou seja, ele gera produto ácido em presença de base e produto básico em presença de ácido.
Em termos de protões (H⁺):
- Deve ser capaz de doar próton (reagir com base).
- Deve ser capaz de receber próton (reagir com ácido).
Passo 3
Primeiro, escrevemos a dissociação do NH₄Cl em água:
Passo 4
Testando com base forte (por exemplo, NaOH):
A base forte (OH⁻) pega próton do NH₄⁺:
A base forte (OH⁻) pega próton do NH₄⁺:
Então o cátion NH₄⁺ age como ácido, doando H⁺.
Passo 5
Testando com ácido forte (por exemplo, HCl):
O ânion Cl⁻ poderia pegar H⁺ para formar HCl, mas HCl é um ácido forte e, em meio aquoso, praticamente não existe reação adicional. Na prática:
O ânion Cl⁻ poderia pegar H⁺ para formar HCl, mas HCl é um ácido forte e, em meio aquoso, praticamente não existe reação adicional. Na prática:
Mas como HCl se dissocia 100% em H⁺ e Cl⁻, essa reação não acontece de modo significativo na água. Ou seja, o Cl⁻ não atua como base aqui.
Passo 6
Conclusão teórica:
– O NH₄⁺ reage com base (faz reação de ácido).
– O Cl⁻ NÃO reage com ácido (não pega próton de forma efetiva).
Logo, o sal NH₄Cl só mostra caráter ácido, não reage como base, então não é anfiprótico.
– O NH₄⁺ reage com base (faz reação de ácido).
– O Cl⁻ NÃO reage com ácido (não pega próton de forma efetiva).
Logo, o sal NH₄Cl só mostra caráter ácido, não reage como base, então não é anfiprótico.
Resposta
O sal NH₄Cl não é anfiprótico.