Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
NH4 Cl

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra “identificar, por meio de reações, a existência de sais anfipróticos” e só veio o caso do NH₄Cl. Isso é conteúdo de ácido e base: mais precisamente, a gente vai usar conceito de sais anfipróticos (que reagem tanto com ácido quanto com base). Para resolver, precisamos lembrar da definição de sais anfipróticos e escrever as reações do NH₄Cl com um ácido e com uma base.

Passo 2

O que é um sal anfiprótico?
Um sal é anfiprótico quando ele pode reagir tanto com um ácido quanto com uma base, ou seja, ele gera produto ácido em presença de base e produto básico em presença de ácido.
Em termos de protões (H⁺):
  • Deve ser capaz de doar próton (reagir com base).
  • Deve ser capaz de receber próton (reagir com ácido).

Passo 3

Primeiro, escrevemos a dissociação do NH₄Cl em água:

Passo 4

Testando com base forte (por exemplo, NaOH):
A base forte (OH⁻) pega próton do NH₄⁺:
NH4^+ ;+; OH^- ;longrightarrow; NH3 ;+; H2O
Então o cátion NH₄⁺ age como ácido, doando H⁺.

Passo 5

Testando com ácido forte (por exemplo, HCl):
O ânion Cl⁻ poderia pegar H⁺ para formar HCl, mas HCl é um ácido forte e, em meio aquoso, praticamente não existe reação adicional. Na prática:
Cl^- ;+; H^+ ;longrightarrow; HCl
Mas como HCl se dissocia 100% em H⁺ e Cl⁻, essa reação não acontece de modo significativo na água. Ou seja, o Cl⁻ não atua como base aqui.

Passo 6

Conclusão teórica:
– O NH₄⁺ reage com base (faz reação de ácido).
– O Cl⁻ NÃO reage com ácido (não pega próton de forma efetiva).
Logo, o sal NH₄Cl só mostra caráter ácido, não reage como base, então não é anfiprótico.

Resposta

O sal NH₄Cl não é anfiprótico.

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