Descreva o arranjo dos elétrons, a forma molecular e a hibridização do átomo central do
.
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do íon
, identificar o arranjo eletrônico ao redor do boro pelo modelo VSEPR e, a partir disso, determinar a forma molecular e a hibridização do átomo central. Vamos usar química inorgânica básica, teoria VSEPR e noções de hibridização.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Cada flúor tem 7 elétrons de valência, totalizando .
– A carga adiciona 1 elétron extra.
Total de elétrons:
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Cada flúor tem 7 elétrons de valência, totalizando
– A carga
Total de elétrons:
Na estrutura de Lewis formamos 4 ligações B–F usando
elétrons e completamos o octeto de cada flúor com os
elétrons restantes. O boro, assim, fica com 4 pares ligantes e nenhum par isolado.
Passo 3
Pelo modelo VSEPR, o átomo de boro tem 4 regiões de densidade eletrônica (4 pares ligantes, 0 pares isolados). Para minimizar repulsões, essas 4 regiões dispõem-se nos vértices de um tetraedro.
Passo 4
Como não há pares isolados no boro, a forma molecular coincide com o arranjo eletrônico: tetraédrica.
Passo 5
Para gerar quatro orbitais equivalentes, o boro faz hibridização
, combinando um orbital
com três orbitais
.
Resposta
Arranjo eletrônico: tetraédrico
Forma molecular: tetraédrica
Hibridização do boro:
Forma molecular: tetraédrica
Hibridização do boro: