Descreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons:
K^+

Passo 1

Beleza, aqui a gente vai achar a configuração eletrônica do íon K^+. Isso faz parte de Química Inorgânica, mais especificamente de configuração eletrônica e regras de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund). Para resolver, a gente precisa:
  • Saber o número atômico (Z) do potássio (K).
  • Escrever a configuração do potássio neutro seguindo Aufbau.
  • Retirar um elétron pra formar K^+.

Passo 2

O potássio neutro (K) tem número atômico Z=19. Isso significa que, quando ele está neutro, tem 19 elétrons. Usando o princípio de Aufbau, a ordem de preenchimento é:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → …
Então pra K (19 elétrons) a gente preenche até 4s¹.

Passo 3

Vamos montar a configuração do K neutro:
K: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1
Aqui já usamos:
  • Princípio de Aufbau (preencher sempre o orbital de menor energia primeiro).
  • Princípio de exclusão de Pauli (cada orbital comporta até 2 elétrons com spins opostos).
  • Regra de Hund (em orbitais degenerados, a gente coloca um elétron em cada antes de emparelhar).

Passo 4

Pra formar o íon K^+, a gente remove um elétron do orbital de maior energia ocupado. No caso do K neutro, o elétron mais externo está em 4s. Então:
K^+: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

Resposta

A configuração eletrônica do íon K^+ é
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6
ou, de forma abreviada, [Ar].

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