Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha:
chumbo, bário e césio.
chumbo, bário e césio.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente ordenar, em ordem decrescente, a energia de ionização de três elementos: chumbo (Pb), bário (Ba) e césio (Cs). O conteúdo aqui é tendência periódica de energias de ionização, e a gente vai precisar saber onde cada um fica na tabela periódica e entender o que é energia de ionização.
Passo 2
Primeiro, o que é energia de ionização? É a energia necessária pra arrancar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso. Em reação:
Quanto maior essa energia, mais “apegado” o elétron tá no átomo.
Passo 3
Agora, vamos ver onde cada um está na tabela periódica:
- Césio (Cs) é do grupo 1 e período 6.
- Bário (Ba) é do grupo 2 e período 6.
- Chumbo (Pb) é do grupo 14 e período 6.
Ou seja, todos no mesmo nível eletrônico (período 6), mas em colunas diferentes.
Passo 4
Tendência geral de energia de ionização:
- Aumenta da esquerda pra direita num mesmo período (porque o número atômico cresce, núcleo “puxa” mais forte eletrons, sem um aumento significativo no escudo eletrônico).
- Diminui de cima pra baixo num mesmo grupo (porque embora o número atômico aumente, também aumenta a distância do elétron mais externo e o efeito de blindagem, facilitando a remoção).
Aqui, como todos estão no período 6, basta comparar quem tá mais à direita:
Cs (grupo 1, mais à esquerda) < Ba (grupo 2) < Pb (grupo 14, mais à direita).
Cs (grupo 1, mais à esquerda) < Ba (grupo 2) < Pb (grupo 14, mais à direita).
Resposta
Ordem decrescente de energia de ionização:
Pb > Ba > Cs
Pb > Ba > Cs