Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha:
chumbo, bário e césio.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente ordenar, em ordem decrescente, a energia de ionização de três elementos: chumbo (Pb), bário (Ba) e césio (Cs). O conteúdo aqui é tendência periódica de energias de ionização, e a gente vai precisar saber onde cada um fica na tabela periódica e entender o que é energia de ionização.

Passo 2

Primeiro, o que é energia de ionização? É a energia necessária pra arrancar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso. Em reação:
X(g) + energia longrightarrow X^+(g) + e^-
Quanto maior essa energia, mais “apegado” o elétron tá no átomo.

Passo 3

Agora, vamos ver onde cada um está na tabela periódica:
  • Césio (Cs) é do grupo 1 e período 6.
  • Bário (Ba) é do grupo 2 e período 6.
  • Chumbo (Pb) é do grupo 14 e período 6.
    Ou seja, todos no mesmo nível eletrônico (período 6), mas em colunas diferentes.

Passo 4

Tendência geral de energia de ionização:
  1. Aumenta da esquerda pra direita num mesmo período (porque o número atômico cresce, núcleo “puxa” mais forte eletrons, sem um aumento significativo no escudo eletrônico).
  2. Diminui de cima pra baixo num mesmo grupo (porque embora o número atômico aumente, também aumenta a distância do elétron mais externo e o efeito de blindagem, facilitando a remoção).
Aqui, como todos estão no período 6, basta comparar quem tá mais à direita:
Cs (grupo 1, mais à esquerda) < Ba (grupo 2) < Pb (grupo 14, mais à direita).

Resposta

Ordem decrescente de energia de ionização:
Pb > Ba > Cs

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