Descreva as fases (inicial, durante e final) e monte as reações de aquecimento do Magnésio, Sulfato de Cobre, Dicromato de amônio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descrever as fases de aquecimento (inicial, durante e final) e montar as reações de aquecimento de três substâncias: Magnésio, Sulfato de Cobre e Dicromato de Amônio. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre reações de combustão e decomposição térmica.

Passo 2

Vamos começar com o Magnésio. Quando o magnésio é aquecido, ele reage com o oxigênio do ar numa reação de combustão.
  • Fase Inicial: O magnésio começa a aquecer até que fique bem quente.
  • Durante o aquecimento: O magnésio queima brilhantemente, formando óxido de magnésio.
  • Fase Final: O produto final é o óxido de magnésio sólido.
A reação química dessa combustão é:
2Mg + O2 2MgO

Passo 3

Agora, vamos para o Sulfato de Cobre, especificamente o Sulfato de Cobre Pentahidratado ( CuSO4 cdot 5H2O). Quando aquecido, ele perde as moléculas de água ligadas.
  • Fase Inicial: O sulfato de cobre hidratado começa a aquecer e as moléculas de água começam a evaporar.
  • Durante o aquecimento: Todas as cinco moléculas de água são removidas.
  • Fase Final: Fica o sulfato de cobre anidro ( CuSO4) sem água.
A reação química desse processo é:
CuSO4 cdot 5H2O CuSO4 + 5H2O

Passo 4

Por fim, temos o Dicromato de Amônio ( (NH4)2Cr2O7). Quando aquecido, ele se decompõe em óxido de cromo(III), nitrogênio e água, liberando gases no processo.
  • Fase Inicial: O dicromato de amônio é aquecido até começar a decompor.
  • Durante o aquecimento: O composto se decompõe formando óxido de cromo, liberando nitrogênio e água como gases.
  • Fase Final: Restam o óxido de cromo sólido e os gases são liberados.
A reação química dessa decomposição é:
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

Resposta

As reações de aquecimento são:
  1. Magnésio:
2Mg + O2 2MgO
  1. Sulfato de Cobre Pentahidratado:
CuSO4 cdot 5H2O CuSO4 + 5H2O
  1. Dicromato de Amônio:
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

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