Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para descrever quais forças intermoleculares precisam ser rompidas ao converter o líquido de \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 (benzeno) em gás. O conteúdo envolve identificação de forças intermoleculares em compostos orgânicos.

Passo 2

Para identificar as forças em jogo, observamos que moléculas de \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 são apolares e não possuem átomos suficientemente eletronegativos ligados a hidrogênios, portanto não há ligações de hidrogênio nem dipolo–dipolo permanentes.

Passo 3

Em moléculas apolares como o benzeno, a única interação intermolecular significativa no estado líquido é a força de dispersão de London (interação dipolo induzido–dipolo induzido). Ao vaporizar, são essas interações de dispersão que precisam ser vencidas.

Resposta

As únicas forças intermoleculares no líquido de \mathrm{C}_6\mathrm{H}_6 são as interações de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo induzido), e são elas que devem ser rompidas para convertê-lo em gás.

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