Explique porque o etanol (polar) se mistura tanto com a água quanto com a gasolina (mistura de hidrocarbonetos).

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que o etanol se mistura tanto com a água quanto com a gasolina. O conteúdo principal aqui é solubilidade e forças intermoleculares: vamos usar os conceitos de polaridade, pontes de hidrogênio, forças dipolo–dipolo e forças de dispersão de London.

Passo 2

A molécula de etanol tem a fórmula
CH_{3}CH_{2}OH
e pode ser dividida em duas partes:
– O grupo -OH, que é polar e capaz de formar ponte de hidrogênio.
– A cadeia etila (CH_{3}CH_{2}-), que é apolar e se comporta como um hidrocarboneto.

Passo 3

Quando misturamos etanol com água ( H_{2}O), o grupo -OH do etanol interage fortemente com as moléculas de água por meio de ligações de hidrogênio e interações dipolo–dipolo. Essas interações compensam a quebra das ligações H–O–H na água e das pontes de hidrogênio entre as próprias moléculas de etanol, tornando a mistura energeticamente favorável.

Passo 4

Na gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos apolares (por exemplo, octano C_{8}H_{18}), o grupo etila do etanol interage por forças de dispersão de London com as cadeias de carbono da gasolina. Essas interações de van der Waals entre as partes apolares fazem com que o etanol seja solúvel em gasolina, pois a energia liberada ao formar essas interações supera a energia gasta em separar as moléculas puras.

Passo 5

Em resumo, o etanol é uma molécula anfifílica (ou anfipática):
– A parte polar ( -OH) se dissolve em água por pontes de hidrogênio.
– A parte apolar ( CH_{3}CH_{2}-) se dissolve em hidrocarbonetos por forças de dispersão de London.
Isso ilustra bem o princípio “semelhante dissolve semelhante” e explica sua miscibilidade tanto com água quanto com gasolina.

Resposta

O etanol é anfifílico: o grupo hidroxila forma pontes de hidrogênio com a água, e a cadeia etila interage por forças de London com os hidrocarbonetos da gasolina, garantindo miscibilidade em ambos os casos.

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