Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
(a) \mathrm{Br}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais forças intermoleculares precisam ser vencidas ao converter o líquido \mathrm{Br_2} em gás. O conteúdo aqui é forças intermoleculares em substâncias não polares.

Passo 2

Em \mathrm{Br_2} cada molécula é diatômica e eletricamente neutra, sem polos permanentes. Logo, não há dipolo-dipolo nem ligações de hidrogênio; só existem interações de van der Waals derivadas de flutuações momentâneas na distribuição eletrônica.

Passo 3

As únicas forças intermoleculares em \mathrm{Br_2} são as forças de dispersão de London, também chamadas de forças de dipolo induzido–dipolo induzido. Para vaporizar \mathrm{Br_2}, é preciso fornecer energia suficiente para superar essas interações temporárias entre moléculas.

Resposta

As forças de dispersão de London (dipolo induzido–dipolo induzido).

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