Que tipo de forças intermoleculares explica as seguintes diferenças em cada caso:
(c) Kr , peso atômico 84 , entra em ebulição a 120,9 \mathrm{~K}, enquanto \mathrm{Cl}_{2}, massa molecular aproximada de 71 , entra em ebulição a 138 K ;

Passo 1

O enunciado compara os pontos de ebulição de \mathrm{Kr} (monoatômico, massa atômica 84, T_\mathrm{eb}=120{,}9\,\mathrm{K}) e de \mathrm{Cl}_2 (diatômico, massa molecular \approx 71, T_\mathrm{eb}=138\,\mathrm{K}) e pede que expliquemos essa diferença em termos de forças intermoleculares. O conteúdo envolvido são as forças de London (dispersionais) e o conceito de polarizabilidade eletrônica.

Passo 2

Em \mathrm{Kr}, um gás nobre monoatômico, não há dipolo permanente nem ligações de hidrogênio: a única interação intermolecular possível é a força de dispersão de London, que surge da flutuação instantânea da nuvem eletrônica.

Passo 3

Em \mathrm{Cl}_2, molécula diatômica apolar, também não existem dipolos permanentes nem ligações de hidrogênio. Logo, as únicas forças intermoleculares são, novamente, as de dispersão de London.

Passo 4

A diferença de ponto de ebulição vem da intensidade dessas forças de London, que cresce com a polarizabilidade da nuvem eletrônica. Embora \mathrm{Kr} tenha massa atômica ligeiramente maior, a nuvem eletrônica dele é mais compacta e menos deformável. Em \mathrm{Cl}_2, a nuvem eletrônica abrange dois átomos ligados, é mais facilmente distorcida (maior polarizabilidade) e tem superfície de contato maior, o que gera forças de London mais fortes.

Resposta

As interações responsáveis são exclusivamente forças de London (dispersionais), sendo que \mathrm{Cl}_2 apresenta nuvem eletrônica mais polarizável e maior área de contato entre moléculas, o que eleva seu ponto de ebulição em relação ao \mathrm{Kr}.

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