Descreva ligação metálica, baseando-se na teoria do octeto na última camada de valência.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra gente “descrever ligação metálica, baseando-se na teoria do octeto na última camada de valência”. O conteúdo é ligação química – mais especificamente o modelo de ligação metálica – e o que vamos precisar é:
- Entender o que é a teoria do octeto (como os átomos buscam ter 8 elétrons na última camada).
- Ver como isso se aplica aos metais, que geralmente perdem elétrons em vez de compartilhar ou ganhar.
Passo 2
Primeiro, bora lembrar da teoria do octeto: ela diz que átomos se “arranjam” pra ter 8 elétrons na camada de valência (a mais externa), porque isso deixa eles mais estáveis. Num átomo de, por exemplo, sódio (Na), a configuração eletrônica é
A camada
tem só 1 elétron, mas se ele “perder” esse elétron e ficar com a configuração de
, já tem 8 elétrons na última camada (o octeto) e fica estável como um gás nobre (Ne).
Passo 3
Agora, em metais (tipo Na, K, Fe etc.), acontece o seguinte: vários átomos perdem seus elétrons de valência formando cátions. Esses elétrons “soltos” ficam se movendo livremente pelo material, criando o famoso “mar de elétrons”. A atração eletrostática entre esses elétrons livres (de carga negativa) e os cátions metálicos (de carga positiva) é o que mantêm o cristal metálico unido.
Nesse esquema, cada átomo metálico “alcança” indiretamente o octeto ao doar seus elétrons de valência pra esse mar coletivo. Mesmo perdendo elétrons, ele fica estável porque
- já atingiu a configuração do gás nobre anterior (octeto)
- a rede cristalina completa dá estabilidade extra
Passo 4
Vamos recapitular a ligação metálica dentro da teoria do octeto:
- Metais têm poucos elétrons na camada externa.
- Eles doam esses elétrons para um “pool” de elétrons livres, virando cátions.
- Esses elétrons livres permitem que cada átomo metálico consiga a estabilidade do octeto (por reorganização interna e pela atração coletiva).
- O resultado é uma estrutura sólida, com bons condutores elétricos e térmicos, maleáveis e dúcteis, por causa desse mar de elétrons que absorve deformações sem quebrar a ligação.
Resposta
Ligação metálica é a união que surge quando átomos de metal doam seus elétrons de valência para um “mar” compartilhado, formando cátions fixos em uma rede cristalina. Pela teoria do octeto, cada átomo metálico atinge estabilidade ao “perder” seus elétrons de valência até ficar com 8 elétrons na camada anterior, e a força de atração entre esses elétrons livres e os cátions mantém o metal coeso.