Descreva todo o processo de ligação covalente, baseando-se na teoria do octeto na última camada de valência.

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente “descrever todo o processo de ligação covalente” usando a teoria do octeto na última camada de valência. Isso cai em Química Geral, mais especificamente em Ligações Químicas. Para resolver, a gente vai precisar entender o que são elétrons de valência, como funciona a regra do octeto e como montar as estruturas de Lewis pra mostrar o compartilhamento de elétrons.

Passo 2

Antes de mais nada, o que é elétron de valência?
  • São os elétrons que ficam na camada eletrônica mais externa de um átomo.
  • Só esses elétrons é que participam das ligações químicas.
    Por exemplo, o oxigênio ( ) tem o número atômico 8. A configuração eletrônica dele termina em , então ele tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, a regra do octeto diz que todo átomo (dos principais elementos: C, N, O, F, etc.) fica mais estável quando “sente” 8 elétrons na sua camada de valência, igual à configuração de um gás nobre. Para chegar nesse “8”, ele pode:
  1. Receber elétrons (ligação iônica)
  2. Compartilhar elétrons (ligação covalente)
Aqui a parada é ligação covalente, ou seja, compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Passo 4

Como rola o compartilhamento?
  1. Cada átomo “coloca” seus elétrons de valência em volta do seu símbolo. A gente usa a notação de Lewis (pontos) pra isso.
  2. Quando dois átomos vão formar ligação covalente, eles aproximam os pontos pra ficarem em par compartilhado. Esse par é chamado de par ligante.
  3. Se for necessário alcançar 8 elétrons, eles podem formar um ou vários pares ligantes (simples, duplos ou triplos).
Exemplo simples: H₂O (água)
  • H tem 1 elétron de valência. O tem 6.
  • O quer chegar a 8; cada H quer chegar a 2 (regra do duetos pra hidrogênio).
  • Estrutura de Lewis inicial:
    H· ·H
    \ /
    😮:
  • Na prática, cada H e o O compartilham um par:
    H–O–H
  • Cada traço (–) significa um par de elétrons compartilhado. O fica com 8 elétrons ao todo (2 em cada ligação + 4 isolados) e cada H “sente” 2.

Passo 5

Tipos de ligação covalente segundo o número de pares compartilhados:
  • Simples: 1 par de elétrons (–)
  • Dupla: 2 pares (=)
  • Tripla: 3 pares (≡)
Exemplo: O₂ tem ligação dupla:
O=O
Exemplo: N₂ tem tripla:
N≡N

Passo 6

Passos gerais pra montar qualquer molécula covalente pela teoria do octeto:
  1. Contar elétrons de valência totais dos átomos envolvidos.
  2. Escolher o átomo central (o menos eletronegativo, exceto H).
  3. Desenhar ligações simples pra conectar todos.
  4. Distribuir os elétrons restantes como pares isolados pra completar o octeto de cada átomo.
  5. Se faltar elétrons pra algum átomo chegar a 8, transformar pares isolados em ligações múltiplas.

Resposta

Ligação covalente é o processo em que átomos compartilham elétrons de valência de modo a atingir a configuração estável de 8 elétrons (octeto). A gente representa isso pelas estruturas de Lewis, forma pares compartilhados (simples, duplos ou triplos) e assim cada átomo “sente” a camada completa de valência.

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