Descreva o número de massa, o número atômico e as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons dos seguintes átomos:
tório-232

Passo 1

O enunciado dá o nome do átomo: “tório-232” e pede quatro informações:
  • o número de massa;
  • o número atômico;
  • a quantidade de prótons;
  • a quantidade de nêutrons;
  • a quantidade de elétrons.
Informações explícitas fornecidas:
  • O rótulo “tório-232” indica que o número de massa é 232.
Não foi dito nada sobre carga do átomo, portanto assumiremos que se trata de um átomo eletricamente neutro (sem carga líquida).

Passo 2

O que é cada grandeza (explicação didática):
  • Número de massa (A): é a soma do número de prótons Z com o número de nêutrons N. Em fórmula:
A = Z + N
Cada uma dessas letras representa:
  • A: número de massa (número total de nucleons);
  • Z: número atômico (número de prótons);
  • N: número de nêutrons.
  • Número atômico (Z): é o número de prótons no núcleo. Ele identifica o elemento químico (por exemplo, tório tem sempre o mesmo Z).
  • Elétrons: em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons:
\text{elétrons} = Z \quad(\text{se for átomo neutro}).éá

Passo 3

Como encontrar o número atômico do tório (passo prático):
  • O número atômico é uma propriedade do elemento e aparece na tabela periódica. O símbolo químico do tório é \mathrm{Th} e seu número atômico é 90.
    Portanto:
Z = 90.

Passo 4

Usar a relação entre A, Z e N para achar o número de nêutrons:
Temos A=232 (dados do enunciado) e Z=90 (passo anterior). Então
N = A - Z.
Substituindo os valores:
N = 232 - 90 = 142.

Passo 5

Determinar o número de prótons e elétrons:
  • Número de prótons é igual a Z. Logo:
\text{prótons} = Z = 90.ó
  • Para um átomo neutro, elétrons = prótons, então:
\text{elétrons} = 90.é

Resposta

A = 232
Z = 90
prótons = 90
nêutrons = 142
elétrons (átomo neutro) = 90

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