Descreva o processo de ligação iônica entre um par de átomos de Na e Cl . Quais são os elétrons que participam do processo de ligação?
Passo 1
O enunciado pede para descrever como se forma a ligação iônica entre um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl), e identificar quais elétrons estão envolvidos nesse processo. O conteúdo principal aqui é ligação iônica e configuração eletrônica de valência.
Passo 2
Primeiro, escrevemos as configurações eletrônicas até a camada de valência de cada átomo:
Na possui configuração
Na possui configuração
que podemos resumir como
.
Cl possui configuração
Cl possui configuração
ou seja,
.
Passo 3
Sódio (Na) tem um elétron desemparelhado na orbital
. Para atingir a configuração estável de gás nobre (
), Na tende a perder esse elétron de valência formando o cátion
onde o elétron perdido é exatamente o que estava em
.
Passo 4
Cloro (Cl) tem sete elétrons na camada de valência (
). Para completar o octeto e chegar à configuração de gás nobre (
ou
), Cl captura um elétron, preferencialmente no orbital
:
Passo 5
A transferência do elétron do orbital
de Na para um orbital
de Cl gera os íons
e
. Esses íons se atraem por força eletrostática, formando a ligação iônica e, em escala macroscópica, a rede cristalina de
.
Resposta
O elétron que participa é o único elétron de valência do sódio, que estava no orbital
, e ele é transferido para um orbital vazio
do cloro, completando o octeto deste último.