Descreva o processo de ligação iônica entre um par de átomos de Na e Cl . Quais são os elétrons que participam do processo de ligação?

Passo 1

O enunciado pede para descrever como se forma a ligação iônica entre um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl), e identificar quais elétrons estão envolvidos nesse processo. O conteúdo principal aqui é ligação iônica e configuração eletrônica de valência.

Passo 2

Primeiro, escrevemos as configurações eletrônicas até a camada de valência de cada átomo:
Na possui configuração
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1
que podemos resumir como \mathrm{[Ne]\,3s^1}.
Cl possui configuração
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5
ou seja, \mathrm{[Ne]\,3s^2\,3p^5}.

Passo 3

Sódio (Na) tem um elétron desemparelhado na orbital \,3s. Para atingir a configuração estável de gás nobre ( \mathrm{[Ne]}), Na tende a perder esse elétron de valência formando o cátion
\mathrm{Na}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na}^+ + e^-
onde o elétron perdido é exatamente o que estava em \,3s^1.

Passo 4

Cloro (Cl) tem sete elétrons na camada de valência ( \,3s^2\,3p^5). Para completar o octeto e chegar à configuração de gás nobre ( \mathrm{[Ar]} ou \mathrm{[Ne]\,3s^2\,3p^6}), Cl captura um elétron, preferencialmente no orbital \,3p:
\mathrm{Cl} + e^- \;\longrightarrow\;\mathrm{Cl}^-

Passo 5

A transferência do elétron do orbital \,3s de Na para um orbital \,3p de Cl gera os íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^-. Esses íons se atraem por força eletrostática, formando a ligação iônica e, em escala macroscópica, a rede cristalina de \mathrm{NaCl}.

Resposta

O elétron que participa é o único elétron de valência do sódio, que estava no orbital \,3s^1, e ele é transferido para um orbital vazio \,3p do cloro, completando o octeto deste último.

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