Descreva as ligações secundárias dos tipos dipolo induzido ou flutuante e dipolo permanente.
Passo 1
O enunciado pede para a gente explicar dois tipos de forças secundárias (ou intermoleculares): as interações de dipolo induzido (também chamadas de dipolo flutuante ou forças de London) e as interações de dipolo permanente (forças de Keesom). Vamos ver de onde elas vêm, como surgem e quais fatores influenciam sua intensidade.
Passo 2
As forças de dipolo induzido (ou flutuante) ocorrem mesmo em moléculas apolares. Num dado instante, a nuvem eletrônica de uma molécula pode ficar ligeiramente distorcida, gerando um dipolo temporário. Esse dipolo momentâneo induz um dipolo complementar na molécula vizinha. A atração entre esses dipolos instantâneos é o que chamamos de força de London. Pontos-chave:
- Origem quântica: é resultado de flutuações instantâneas na densidade eletrônica.
- Dependência do tamanho e da polarizabilidade: quanto maior a nuvem eletrônica (moléculas mais pesadas ou de cadeia maior), mais fácil induzir dipolos e mais forte é a interação.
- Universalidade: existe entre todas as moléculas, mesmo gases nobres (He, Ne, Ar).
Passo 3
As forças de dipolo permanente (forças de Keesom) acontecem quando duas moléculas com momento de dipolo permanente se aproximam. Cada molécula já possui separação de cargas fixa (por ex. HCl,
O), e o alinhamento favorável polo positivo–polo negativo gera atração. Características principais:
- Dependência da temperatura: ao aumentar a temperatura, o movimento térmico tende a desalinhar os dipolos, diminuindo a intensidade média da atração.
- Anisotropia: só ocorre quando as moléculas se orientam adequadamente (não é esfericamente simétrica, ao contrário das London).
- Importância em compostos polares: responsável por pontos de fusão e ebulição relativamente altos em substâncias como HCl,
O, N .
Resposta
Dipolo induzido (London): atração temporária que surge de flutuações na nuvem eletrônica; existe em todas as moléculas e cresce com o tamanho/polarizabilidade.
Dipolo permanente (Keesom): atração entre moléculas que já têm momentos de dipolo fixos; depende do alinhamento dipolar e é enfraquecida pela agitação térmica.
Dipolo permanente (Keesom): atração entre moléculas que já têm momentos de dipolo fixos; depende do alinhamento dipolar e é enfraquecida pela agitação térmica.