Descrever através de equações iônicas balanceadas as seguintes reações que ocorrem em meio aquoso:
Quando se forma um precipitado branco numa solução contendo nitrato de zinco pelo borbulhamento de
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Quando se forma um precipitado branco numa solução contendo nitrato de zinco pelo borbulhamento de
Passo 1
Beleza, o que o enunciado pede é: quando borbulhamos H₂S em solução aquosa de Zn(NO₃)₂, aparece um precipitado branco. Precisamos descrever isso com equações iônicas balanceadas. O conteúdo aqui é reação de precipitação e como montar equações iônicas (total e líquida). Vamos usar a regra de solubilidade (sulfetos, em geral, precipitam salvo alguns casos) e saber que nitrato é sempre solúvel.
Passo 2
Primeiro, monta a equação molecular (onde cada composto aparece inteiro). A gente sabe que zinco vem como Zn(NO₃)₂ e o enxofre chega pela H₂S. O precipitado é sulfeto de zinco, ZnS, e sobra ácido nítrico:
Repare que está tudo balanceado: 1 Zn, 2 NO₃, 2 H, 1 S de cada lado.
Passo 3
Agora a equação iônica total: solúveis viram íons em solução, precipitado fica inteiro.
Aqui a gente separa Zn(NO₃)₂ em Zn²⁺ e 2 NO₃⁻, e o HNO₃ em H⁺ e NO₃⁻.
Passo 4
Por fim, a equação iônica líquida (aquela que mostra só o que muda de fato). Cancela-se o que aparece de um lado e do outro (íons espectadores NO₃⁻):
Isso mostra que o Zn²⁺ captura o S²⁻ (que vem da H₂S, lembrando que ela é um ácido fraco) e forma o precipitado ZnS, liberando prótons.
Resposta
Equação iônica líquida: