Descrever através de equações iônicas balanceadas as seguintes reações que ocorrem em meio aquoso:
Fazendo o teste para íons potássio com cobaltonitrito de sódio em meio alcalino formando um precipitado escuro e gelatinoso.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você precisa escrever as equações iônicas balanceadas para uma reação que ocorre em meio aquoso. O cenário é o teste para íons potássio usando cobaltonitrito de sódio em meio alcalino, onde forma um precipitado escuro e gelatinoso. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons interagem em solução aquosa, identificar os reagentes e produtos envolvidos e balancear as equações passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as fórmulas químicas dos reagentes:
  • Íons potássio: $ K^+ $
  • Cobaltonitrito de sódio: $ Na_3[Co(NO_2)_6] $
Em meio alcalino, temos excesso de íons hidroxila ($ OH^- $).

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação molecular da reação. Considerando que o cobaltonitrito de sódio reage com o hidróxido de potássio formando um precipitado e água, ficaria assim:
Na3[Co(NO2)6] + KOH Precipitado + H2O + NaOH + KNO2
Mas ainda não está balanceada. Precisamos ajustar os coeficientes para equilibrar átomos de cada elemento de ambos os lados.

Passo 4

Após balancear a equação molecular, vamos separar em íons para obter a equação iônica completa. Lembrando que sais fortes, como o NaOH e KOH, se dissociam completamente em água.
3K^+ + [Co(NO2)6]^3- + 6OH^- Precipitado + 6H2O + 3Na^+ + 6NO2^-

Passo 5

Por fim, eliminamos os íons espectadores, que são aqueles que aparecem de ambos os lados da equação e não participam da reação principal. No caso, os íons $ K^+ $ e $ Na^+ $ são espectadores.
Então, a equação iônica líquida fica:
K^+

Resposta

A equação iônica líquida balanceada da reação é:
[Co(NO2)6]^3- + 6OH^- Precipitado + 6H2O

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