Deseja-se adicionar água a 50,00 mL de uma solução de Na3 PO4 0,900 mol / L para diminuir a concentração para 0,245 mol / L. Qual deve ser o volume final?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 50,00 mL de uma solução de Na₃PO₄ com concentração inicial C1 = 0,900;mol/L e quer diminuir essa concentração para C2 = 0,245;mol/L apenas acrescentando água.
Matéria: diluição de soluções.
O que vamos precisar:
  • Entender o que é molaridade (concentração em mol/L).
  • Usar a fórmula de diluição C1 V1 = C2 V2
    - Converter volumes de mL para L.

Passo 2

Antes de calcular, vamos lembrar a teoria:
  1. Molaridade ( C) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
  2. Quando a gente adiciona só solvente, a quantidade de mols de soluto não muda, então mol inicial = mol final
  3. Isso vira a relação C1 V1 = C2 V2
    4) Como as unidades de molaridade são em mol/L, o volume tem que ficar em litros.
Então:
  • Volume inicial V1 = 50,00;mL = 0,05000;L
  • Queremos achar o volume final V2 em litros.

Passo 3

Agora é só botar na fórmula:
C1 V1 = C2 V2 Longrightarrow V2 = C1,V1C2
Substituindo:
V2 = 0,900;mol/Ltimes 0,05000;L0,245;mol/L = 0,04500;mol0,245;mol/L approx 0,18367;L

Passo 4

Como costuma-se dar volume em mL, vamos converter:
0,18367;Ltimes1000 = 183,67;mL
Arredondando a três dígitos significativos (pra combinar com C1 e C2), dá cerca de 184 mL.

Resposta

O volume final da solução deve ser aproximadamente 184 mL.

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