Deseja-se adicionar água a
de uma solução de
para diminuir a concentração para
. Qual deve ser o volume final?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 50,00 mL de uma solução de Na₃PO₄ com concentração inicial
e quer diminuir essa concentração para
apenas acrescentando água.
Matéria: diluição de soluções.
O que vamos precisar:
Matéria: diluição de soluções.
O que vamos precisar:
- Entender o que é molaridade (concentração em mol/L).
- Usar a fórmula de diluição
- Converter volumes de mL para L.
Passo 2
Antes de calcular, vamos lembrar a teoria:
- Molaridade (
) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. - Quando a gente adiciona só solvente, a quantidade de mols de soluto não muda, então
- Isso vira a relação
4) Como as unidades de molaridade são em mol/L, o volume tem que ficar em litros.
Então:
- Volume inicial
- Queremos achar o volume final
em litros.
Passo 3
Agora é só botar na fórmula:
Substituindo:
Passo 4
Como costuma-se dar volume em mL, vamos converter:
Arredondando a três dígitos significativos (pra combinar com
Resposta
O volume final da solução deve ser aproximadamente 184 mL.