Quantos mililitros de
são necessários para obter uma solução que contém
de
?
Passo 1
Beleza, então o exercício pede pra gente descobrir quantos mililitros de uma solução de CaBr₂ de concentração 0,140 mol/L são necessários pra ter exatamente 5,24×10⁻³ mol de CaBr₂. O conteúdo é concentração molar e vamos precisar da fórmula básica:
onde c é a concentração (mol/L), n é a quantidade de substância (mol) e V é o volume (L).
Passo 2
Primeiro, vamos entender a teoria:
- Concentração molar © diz quantos mols de soluto tem em cada litro de solução.
- A fórmula é
Se a gente quiser o volume em função da quantidade de mols, basta isolar V nessa equação.
Passo 3
Isolando V em
multiplicamos ambos os lados por V e depois dividimos por c:
Pronto! Esse V vai dar o volume em litros quando usarmos n em mol e c em mol/L.
Passo 4
Agora é só substituir os valores que o enunciado deu:
- n = 5,24×10⁻³ mol
- c = 0,140 mol/L
Passo 5
Fazendo a conta:
Mas a pergunta quer em mililitros. Sabendo que 1 L = 1000 mL:
Resposta
Será preciso aproximadamente 37,4 mL da solução de CaBr₂ 0,140 mol/L.