Quantos mililitros de CaBr2 0,140 mol / L são necessários para obter uma solução que contém 5,24 times 10^-3 mol de CaBr2 ?

Passo 1

Beleza, então o exercício pede pra gente descobrir quantos mililitros de uma solução de CaBr₂ de concentração 0,140 mol/L são necessários pra ter exatamente 5,24×10⁻³ mol de CaBr₂. O conteúdo é concentração molar e vamos precisar da fórmula básica:
c = nV
onde c é a concentração (mol/L), n é a quantidade de substância (mol) e V é o volume (L).

Passo 2

Primeiro, vamos entender a teoria:
  • Concentração molar © diz quantos mols de soluto tem em cada litro de solução.
  • A fórmula é c = nV Se a gente quiser o volume em função da quantidade de mols, basta isolar V nessa equação.

Passo 3

Isolando V em
c = nV
multiplicamos ambos os lados por V e depois dividimos por c:
V = nc
Pronto! Esse V vai dar o volume em litros quando usarmos n em mol e c em mol/L.

Passo 4

Agora é só substituir os valores que o enunciado deu:
  • n = 5,24×10⁻³ mol
  • c = 0,140 mol/L
V = 5,24times10^-3,mol0,140,mol/L

Passo 5

Fazendo a conta:
V = 5,24times10^-30,140 = 3,743times10^-2,L
Mas a pergunta quer em mililitros. Sabendo que 1 L = 1000 mL:
V = 3,743times10^-2,L times 1000,mLL = 37,43,mL

Resposta

Será preciso aproximadamente 37,4 mL da solução de CaBr₂ 0,140 mol/L.

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