- Deseja-se preparar 100 mL de solução
de
, a partir de
a
. Qual o volume de
concentrado a ser utilizado. RTA:
Passo 1
O enunciado pede: preparar
de solução com concentração
de
usando
comercial a
(p/v). A pergunta explícita é: qual o volume da solução concentrada (em
) que deve ser usado?
Dados fornecidos:
- Volume final desejado:
. - Concentração desejada:
. - Concentração da solução comercial:
(p/v), isto é, de por de solução concentrada. - Massa molar aproximada de
será calculada (necessária para converter mol g).
Passo 2
Entendendo o que precisamos calcular (sem ainda fazer contas): para saber o volume de concentrado precisamos:
- Calcular quantos mols de
são necessários na solução final usando . - Converter esses mols em massa de
usando a massa molar . - Usar a definição de
(p/v) para saber quantos gramas há por mililitro na solução concentrada e dividir a massa necessária por essa razão para obter o volume do concentrado.
Passo 3
Calcular o número de mols necessários usando a definição de molaridade. Lembrete: molaridade
é o número de mols por litro, então
Aplicando os valores:
Explicação didática: isso significa que na solução final de
queremos ter
mol de
. Pense assim: se tivéssemos
a
teríamos
mol; como temos só
, fica um décimo disso.
Passo 4
Calcular a massa de
correspondente a
. Primeiro calculamos a massa molar de
. Somando as massas atômicas aproximadas:
Usando
,
,
(unidades
):
Agora a massa necessária é
Explicação didática: multiplicamos mols por g/mol para obter gramas. O resultado diz quanto de ácido puro (em gramas) é preciso na solução final.
Passo 5
Interpretar o significado de
(p/v). Por definição:
Portanto a concentração em termos de massa por volume é
Explicação didática: isso significa que cada mililitro da solução concentrada contém
de
(em massa de soluto).
Passo 6
Calcular o volume do concentrado necessário dividindo a massa de ácido que queremos pela massa por mililitro da solução concentrada:
Arredondando de forma razoável (três algarismos significativos, condizente com os dados),
Explicação didática: sempre verifique as unidades (g cancelam) e escolha arredondamento compatível com as precisões dos dados. Aqui o dado
tem três dígitos significativos, então reportar
faz sentido.
Passo 7
Observações práticas rápidas (úteis na prova e no laboratório):
- Meça o ácido concentrado com uma pipeta ou bureta calibrada para
e adicione ao volume final de água (nunca o inverso: sempre ácido na água) para completar até . - Use EPI: luvas, óculos e capela ao manipular
.