Desenhe a estrutura e apresente a fórmula dos seguintes compostos
e) íon \mu-oxo-bis[pentamincromo(III)]

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura e escrever a fórmula do íon μ-oxo-bis[pentamincromo(III)]. O conteúdo aqui é nomenclatura de compostos de coordenação: identificamos o átomo central, seu estado de oxidação, os ligantes e montamos o complexo dinuclear com ponte oxo.

Passo 2

O metal é o cromo no estado de oxidação +3, ou seja, cada centro é C r^{3}⁺. “Pentamina” indica que há cinco ligantes amina neutros \mathrm{NH_3} coordenados a cada Cr.
O prefixo “μ-oxo” significa que existe um único átomo de oxigênio \mathrm{O}^{2-} fazendo ponte (bridging) entre os dois centros de Cr. Esse oxo é o ligante que une os dois octaedros de Cr(III).

Passo 3

Cada Cr(III) possui geometria octaédrica: cinco posições ocupadas por \mathrm{NH_3} e a sexta posição compartilhada com o oxo que também se liga ao outro Cr. Esquematicamente, em uma vista simplificada, ficaria algo como
N H_{3} N H_{3}
\ /
Cr — O — Cr
/ \
N H_{3} N H_{3}
\ /
N H_{3} N H_{3}
onde cada “N H_{3}” representa um ligante amina coordenado a cada Cr.

Passo 4

Agora vamos à fórmula global e à carga do íon:
  • Dois C r^{3} ^{+}\to carga total dos metais = 2\times(+3)=+6.
  • Dez ligantes \mathrm{NH_3} são neutros → soma de cargas =0.
  • Um ligante oxo \mathrm{O}^{2-} → carga = -2.
    Total da carga do complexo = +6 + 0 - 2 = +4.

Resposta

A estrutura é formada por dois centros Cr(III) octaédricos, cada um com cinco ligantes \mathrm{NH_3} e unidos por um oxo \mathrm{O}^{2-} em ponte. Sua fórmula é:
[\mathrm{Cr}_2(\mathrm{NH}_3)_{10}\mathrm{O}]^{4+}.

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