Desenhe a estrutura e apresente a fórmula dos seguintes compostos
b) Sulfato de tris(etilenodiamino)cobre(II)

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura e apresentar a fórmula do sulfato de tris(etilenodiamino)cobre(II).
Conteúdo: nomenclatura e composição de compostos de coordenação. Vamos precisar identificar o cátion de coordenação, o ligante etilenodiamina e o contra-íon sulfato para montar o composto.

Passo 2

O ligante “etilenodiamino”, abreviado en, tem fórmula \mathrm{en} = \mathrm{H_2N\!-\!CH_2\!-\!CH_2\!-\!NH_2} é um doador bidentado (cada molécula de en doa dois pares de elétrons, um de cada átomo de nitrogênio).

Passo 3

O cobre está no estado de oxidação +2, indicado pelo “(II)”. Como cada en é neutro, a espécie de coordenação formada é
[\mathrm{Cu(en)_3}]^{2+},
pois três ligantes en fornecem seis pares de elétrons e completam a esfera de coordenação octaédrica ao redor do Cu^{2+}.

Passo 4

Para neutralizar a carga +2 do cátion de coordenação usa-se o contra-íon sulfato, que é \mathrm{SO_4^{2-}}. Assim o sal fica:
[\mathrm{Cu(en)_3}]^{2+} \;+\;\mathrm{SO_4^{2-}}\;\longrightarrow\;[\mathrm{Cu(en)_3}]\,\mathrm{SO_4}.

Passo 5

A fórmula de coordenação completa é
[\mathrm{Cu}(\mathrm{C_2H_8N_2})_3]\,\mathrm{SO_4}
ou, expandindo a composição elementar, \mathrm{C_6H_{24}CuN_6O_4S}.

Passo 6

Estrutura simplificada (visão esquemática de uma geometria octaédrica):
\begin{array}{c} \phantom{\,}\;\;NH_2\quad\;\;NH_2\\\ \;\;\diagdown\quad\:\:\diagup\\\ \,H_2N\!-\!CH_2\!-\!CH_2\!-\!NH_2\quad (\times3)\quad\longrightarrow\;\bigl[\mathrm{Cu}^{2+}\bigr]\\\ \end{array}
Cada en forma um anel de cinco membros com o Cu ^{2+}, e há três ligantes idênticos ao redor do Cu. O íon \mathrm{SO_4^{2-}} fica como contra-íon, sem ligação de coordenação ao metal.

Resposta

Fórmula:
[\mathrm{Cu}(\mathrm{C_2H_8N_2})_3]\,\mathrm{SO_4}.

Exercícios relacionados