Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir e atribua cargas aos átomos onde apropriado. A conectividade dos átomos é dada entre parênteses.
(a) ClF

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de ClF (cloro-flúor) e atribuir as cargas formais. Isso é química geral (ligações químicas e octeto). Para resolver a gente vai precisar:
  1. Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz;
  2. Montar a ligação (conectividade Cl–F);
  3. Distribuir os elétrons restantes para completar o octeto;
  4. Calcular as cargas formais.

Passo 2

Contando elétrons de valência:
  • Cloro (Cl) está no grupo 7A, então tem 7 elétrons de valência.
  • Flúor (F) também é do grupo 7A, então tem 7 elétrons de valência.
    Total de elétrons disponíveis = 7 + 7 = 14 elétrons.

Passo 3

Ligação Cl–F:
A gente coloca os dois átomos ligados por uma única ligação simples. Essa ligação usa 2 elétrons (1 par).
Até agora:
Elétrons totais = 14
Usados na ligação = 2
Restantes = 14 – 2 = 12 elétrons

Passo 4

Distribuindo os 12 elétrons restantes como pares livres para completar o octeto de ambos:
  • Cada átomo precisa de 8 elétrons ao redor (incluindo o par de ligação).
  • Já existe 1 par (2 elétrons) compartilhado.
  • Então cada átomo precisa de mais 6 elétrons (3 pares livres).
Fazendo isso:
Cl com 3 pares livres + 1 par compartilhado = 8 elétrons.
F com 3 pares livres + 1 par compartilhado = 8 elétrons.

Passo 5

Cálculo rápido de carga formal em cada átomo:
Formal charge = (elétrons de valência) – (elétrons não-ligantes + ½ elétrons ligantes)
Para Cl: 7 – (6 + ½·2) = 7 – (6 + 1) = 0
Para F: 7 – (6 + ½·2) = 7 – (6 + 1) = 0
Nenhum átomo fica com carga.

Resposta

A estrutura de Lewis do ClF é:
c ddot ddot ,Cl,ddot ddot ;-; ddot F,ddot underbracehphantomddot ddot 3 pares livres underbracehphantomddot ddot 3 pares livres
Cada átomo tem 3 pares de elétrons livres e uma ligação simples Cl–F. As cargas formais são zero.

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