Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir e atribua cargas aos átomos onde apropriado. A conectividade dos átomos é dada entre parênteses.
(g) CH2 CO

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis de CH2CO (que é o ditos “keteno” com fórmula esquemática H2C=C=O) e colocar as cargas formais onde for preciso. Aqui a matéria é:
  • Contagem de elétrons de valência
  • Regra do octeto (ou duetos, pros H)
  • Cálculo de carga formal

Passo 2

Primeiro conta os elétrons de valência de cada átomo e soma tudo:
  • Cada C tem 4 → 2 C = 2times4=8
  • O tem 6 → total 6
  • Cada H tem 1 → 2 H = 2times1=2
    Total de elétrons disponíveis = 8 + 6 + 2 = 16 elétrons.

Passo 3

Agora monta o esqueleto da molécula. Hidrogênios sempre na ponta, então fica:
H – C – C – O
Temos 2 H ligados ao primeiro C, depois o segundo C ligado ao O.

Passo 4

Desenha ligações simples iniciais:
  • 2 ligações C–H (cada uma usa 2 elétrons)
  • 1 ligação C–C
  • 1 ligação C–O
    No total essas 4 ligações usam 4times2 = 8 elétrons. Como precisamos de ligações duplas pra satisfazer o octeto, vamos converter:
  • Coloca uma segunda ligação entre os dois C (C=C)
  • Coloca uma segunda ligação entre C e O (C=O)
    Agora usamos 6 ligações no total → 6times2 = 12 elétrons.

Passo 5

Sobram 16 - 12 = 4 elétrons. Esses 4 colocamos como pares livres no oxigênio (já que C e H já têm seus octetos/duetos). Assim o O fica com dois pares livres extra.

Passo 6

Confere a regra do octeto/dueto e calcula carga formal:
  • Cada H: 1 v.e. – (0 não-ligantes + ½·2 ligantes) = 1–1 = 0
  • Primeiro C (ligado a 2 H e ao outro C): 4 – (0 + ½·8) = 4–4 = 0
  • Segundo C (ligado C e O com duplas): 4 – (0 + ½·8) = 4–4 = 0
  • O (2 pares livres + dupla ligação): 6 – (4 + ½·4) = 6–6 = 0

Resposta

Estrutura de Lewis de CH2CO:
H₂C=C=O
• Dois pares livres no oxigênio.
• Todas as cargas formais são zero.

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