Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir e atribua cargas aos átomos onde apropriado. A conectividade dos átomos é dada entre parênteses.
(g)
(g)
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis de
(que é o ditos “keteno” com fórmula esquemática
) e colocar as cargas formais onde for preciso. Aqui a matéria é:
- Contagem de elétrons de valência
- Regra do octeto (ou duetos, pros H)
- Cálculo de carga formal
Passo 2
Primeiro conta os elétrons de valência de cada átomo e soma tudo:
- Cada C tem 4 → 2 C =
- O tem 6 → total 6
- Cada H tem 1 → 2 H =
Total de elétrons disponíveis =elétrons.
Passo 3
Agora monta o esqueleto da molécula. Hidrogênios sempre na ponta, então fica:
H – C – C – O
Temos 2 H ligados ao primeiro C, depois o segundo C ligado ao O.
H – C – C – O
Temos 2 H ligados ao primeiro C, depois o segundo C ligado ao O.
Passo 4
Desenha ligações simples iniciais:
- 2 ligações C–H (cada uma usa 2 elétrons)
- 1 ligação C–C
- 1 ligação C–O
No total essas 4 ligações usamelétrons. Como precisamos de ligações duplas pra satisfazer o octeto, vamos converter: - Coloca uma segunda ligação entre os dois C (C=C)
- Coloca uma segunda ligação entre C e O (C=O)
Agora usamosligações no total → elétrons.
Passo 5
Sobram
elétrons. Esses 4 colocamos como pares livres no oxigênio (já que C e H já têm seus octetos/duetos). Assim o O fica com dois pares livres extra.
Passo 6
Confere a regra do octeto/dueto e calcula carga formal:
- Cada H: 1 v.e. – (0 não-ligantes + ½·2 ligantes) = 1–1 = 0
- Primeiro C (ligado a 2 H e ao outro C): 4 – (0 + ½·8) = 4–4 = 0
- Segundo C (ligado C e O com duplas): 4 – (0 + ½·8) = 4–4 = 0
- O (2 pares livres + dupla ligação): 6 – (4 + ½·4) = 6–6 = 0
Resposta
Estrutura de Lewis de
:
H₂C=C=O
• Dois pares livres no oxigênio.
• Todas as cargas formais são zero.
H₂C=C=O
• Dois pares livres no oxigênio.
• Todas as cargas formais são zero.