Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir e atribua cargas aos átomos onde apropriado. A conectividade dos átomos é dada entre parênteses.
(e) CH3 OCH3

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de CH₃–O–CH₃ (éter dimetílico) e indicar cargas formais se houver. Isso é química geral: vamos usar a regra do octeto, contar elétrons de valência e ver onde colocar ligações e pares isolados.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
  • Cada C tem 4 → 2 C → 2×4 = 8
  • Cada H tem 1 → 6 H → 6×1 = 6
  • O tem 6 → 6
    Total = 8 + 6 + 6 = 20 elétrons para distribuir.

Passo 3

Esqueleto da molécula (conectividade dada):
CH₃–O–CH₃
Ou em LaTeX:
CH3 - O - CH3

Passo 4

Coloca as ligações simples primeiro. Cada ligação usa 2 elétrons. Temos 8 ligações:
  • 3 C–H em cada metila → 6 ligações
  • 1 C–O de cada lado → 2 ligações
    Total de ligações = 8 ⇒ 8×2 = 16 elétrons usados.

Passo 5

Elétrons restantes = 20 totais – 16 em ligações = 4 elétrons.
Só o oxigênio ainda não tem octeto: ele tem 2 ligações (4 elétrons). Faltam mais 4 elétrons (2 pares) pra completar 8. Então a gente coloca esses 4 no O como pares isolados.
Em LaTeX simplificado, a estrutura fica assim (cada “:” é um elétron não-ligante):
CH3;-;O;-;CH3

Passo 6

Verifica cargas formais em cada átomo:
  • Carbonos: 4 elétrons de valência – (0 não-ligantes + 4 ligações/2) = 4 – 4 = 0
  • Hidrogênios: 1 – (0 + 1) = 0
  • Oxigênio: 6 – (4 não-ligantes + 2 ligações/2) = 6 – 6 = 0
    Logo, não há cargas formais.

Resposta

A estrutura de Lewis do éter dimetílico, sem cargas formais, é:
boxedCH3;-;O;-;CH3
Em palavras: duas metilas ligadas a um oxigênio que carrega dois pares isolados de elétrons.

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