Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir e atribua cargas aos átomos onde apropriado. A conectividade dos átomos é dada entre parênteses.
(e)
(e)
Passo 1
Então, o exercício pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de CH₃–O–CH₃ (éter dimetílico) e indicar cargas formais se houver. Isso é química geral: vamos usar a regra do octeto, contar elétrons de valência e ver onde colocar ligações e pares isolados.
Passo 2
Conta dos elétrons de valência:
- Cada C tem 4 → 2 C → 2×4 = 8
- Cada H tem 1 → 6 H → 6×1 = 6
- O tem 6 → 6
Total = 8 + 6 + 6 = 20 elétrons para distribuir.
Passo 3
Esqueleto da molécula (conectividade dada):
CH₃–O–CH₃
Ou em LaTeX:
CH₃–O–CH₃
Ou em LaTeX:
Passo 4
Coloca as ligações simples primeiro. Cada ligação usa 2 elétrons. Temos 8 ligações:
- 3 C–H em cada metila → 6 ligações
- 1 C–O de cada lado → 2 ligações
Total de ligações = 8 ⇒ 8×2 = 16 elétrons usados.
Passo 5
Elétrons restantes = 20 totais – 16 em ligações = 4 elétrons.
Só o oxigênio ainda não tem octeto: ele tem 2 ligações (4 elétrons). Faltam mais 4 elétrons (2 pares) pra completar 8. Então a gente coloca esses 4 no O como pares isolados.
Só o oxigênio ainda não tem octeto: ele tem 2 ligações (4 elétrons). Faltam mais 4 elétrons (2 pares) pra completar 8. Então a gente coloca esses 4 no O como pares isolados.
Em LaTeX simplificado, a estrutura fica assim (cada “:” é um elétron não-ligante):
Passo 6
Verifica cargas formais em cada átomo:
- Carbonos: 4 elétrons de valência – (0 não-ligantes + 4 ligações/2) = 4 – 4 = 0
- Hidrogênios: 1 – (0 + 1) = 0
- Oxigênio: 6 – (4 não-ligantes + 2 ligações/2) = 6 – 6 = 0
Logo, não há cargas formais.
Resposta
A estrutura de Lewis do éter dimetílico, sem cargas formais, é:
Em palavras: duas metilas ligadas a um oxigênio que carrega dois pares isolados de elétrons.