Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes ions ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
e) AsF6 ^

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis do íon AsF6^- e ver se ele respeita a regra do octeto. Aqui a matéria é química inorgânica básica: estrutura de Lewis, contagem de elétrons de valência e a famosa “regra do octeto” (e também o caso de expansão de octeto em átomos de 3ª linha para baixo). pra resolver, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo traz, como montar o esqueleto da molécula, distribuir elétrons em pares, checar cargas formais e, por fim, ver se o As ficou com mais de 8 elétrons (expansão de octeto).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • As (grupo 15) → 5 elétrons
  • Cada F (grupo 17) → 7 elétrons, e são 6 F’s → 6times7=42
  • Como é íon AsF6^-, tem +1 elétron extra
    Total de elétrons: 5 + 42 + 1 = 48 elétrons no total → 48/2 = 24 pares de elétrons.

Passo 3

Montando o esqueleto e distribuindo elétrons:
  1. Coloca o As no centro e faz 6 ligações simples As–F. Cada ligação consome 1 par → 6 pares usados.
  2. Sobram 24 - 6 = 18 pares.
  3. Preenche cada F até completar 8 elétrons (cada F precisa de 3 pares como elétrons não ligantes): são 6 times 3 = 18 pares.
  4. Não sobra par de elétrons pra As, então ele fica só com as 6 ligações.
Estrutura (em LaTeX):
c F | F - underset Asbul<=t - F | F (com mais dois F nos planos perpendicular e horizontal, total 6 F)
cada F tem 3 pares não ligantes, e As só liga aos 6 F.

Passo 4

Cálculo de cargas formais:
  • Para cada F:
    êãçã
  • Para As:
    êãéçã
    Logo, o íon todo fica com carga , certo.

Passo 5

Regra do octeto? O F tá feliz com 8 elétrons. O As, porém, “ultrapassa” o octeto: ele está cercado por 12 elétrons (6 ligações). Isso acontece porque o arsênico é da 4ª linha e tem orbitais d disponíveis para expandir seu octeto. Átomos em 3ª linha em diante podem acomodar mais de 8 elétrons ao redor.

Resposta

A estrutura de Lewis do AsF6^- é um octaedro com As no centro ligado a 6 átomos de F (cada F com 3 pares de elétrons não ligantes). O As tem 12 elétrons em sua camada de valência (expansão de octeto), o que é permitido por ele ter orbitais d disponíveis.

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