Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva o arranjo e a geometria molecular ao redor do átomo central.
(d) HOF

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de HOF (ácido hipofluoroso) e a descrição do arranjo e da geometria molecular em torno do átomo central. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, construção do esqueleto da molécula, distribuição de pares eletrônicos para completar octetos e aplicação do modelo VSEPR para prever a forma.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência:
H\colon 1
O\colon 6
F\colon 7
Total =1+6+7=14 elétrons de valência.
Escolhemos o oxigênio como átomo central e ligamos H e F a O com ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, então duas ligações usam 2\times2=4 elétrons, sobrando 14-4=10.

Passo 3

Distribuímos os 10 elétrons restantes em pares isolados para completar o octeto:
  • O flúor recebe 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto.
  • O hidrogênio já tem 2 elétrons na ligação e está completo.
  • Sobram 10-6=4 elétrons, que viram 2 pares isolados no oxigênio.
    Assim, cada átomo atinge configuração estável.

Passo 4

Calculamos as cargas formais para verificar se a distribuição está ótima:
\begin{aligned} \mathrm{CF}(H)&=1-0-\tfrac12\cdot2=0,\\\ \mathrm{CF}(O)&=6-4-\tfrac12\cdot4=0,\\\ \mathrm{CF}(F)&=7-6-\tfrac12\cdot2=0. \end{aligned}
Todas as cargas formais são nulas, confirmando a estrutura.

Passo 5

Aplicamos VSEPR ao oxigênio: ele tem 2 ligações simples ( X=2) e 2 pares isolados ( E=2), ou seja, caso AX _2E _2.
  • Arranjo dos domínios eletrônicos: tetraédrico.
  • Geometria molecular (considerando apenas átomos): angular (curvada), com ângulo aproximado de 104{,}5^\circ.

Resposta

A estrutura de Lewis é
\text{H}-\text{O}-\text{F}
onde o oxigênio tem dois pares isolados e o flúor tem três pares isolados.
Em torno do átomo central (O), o arranjo eletrônico é tetraédrico e a geometria molecular é angular (bent).

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