Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva o arranjo e a geometria molecular ao redor do átomo central.
(d) HOF
(d) HOF
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de HOF (ácido hipofluoroso) e a descrição do arranjo e da geometria molecular em torno do átomo central. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, construção do esqueleto da molécula, distribuição de pares eletrônicos para completar octetos e aplicação do modelo VSEPR para prever a forma.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência:
Total elétrons de valência.
Escolhemos o oxigênio como átomo central e ligamos e
a
com ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons, então duas ligações usam
elétrons, sobrando
.
Total
Escolhemos o oxigênio como átomo central e ligamos
Passo 3
Distribuímos os 10 elétrons restantes em pares isolados para completar o octeto:
- O flúor recebe 6 elétrons (3 pares) para completar seu octeto.
- O hidrogênio já tem 2 elétrons na ligação e está completo.
- Sobram
elétrons, que viram 2 pares isolados no oxigênio.
Assim, cada átomo atinge configuração estável.
Passo 4
Calculamos as cargas formais para verificar se a distribuição está ótima:
Todas as cargas formais são nulas, confirmando a estrutura.
Passo 5
Aplicamos VSEPR ao oxigênio: ele tem 2 ligações simples (
) e 2 pares isolados (
), ou seja, caso AX
E
.
- Arranjo dos domínios eletrônicos: tetraédrico.
- Geometria molecular (considerando apenas átomos): angular (curvada), com ângulo aproximado de
.
Resposta
A estrutura de Lewis é
onde o oxigênio tem dois pares isolados e o flúor tem três pares isolados.
Em torno do átomo central (O), o arranjo eletrônico é tetraédrico e a geometria molecular é angular (bent).
Em torno do átomo central (O), o arranjo eletrônico é tetraédrico e a geometria molecular é angular (bent).