Desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva o arranjo e a geometria molecular ao redor do átomo central.
(b)
(O é o átomo central)
(b)
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
com o átomo de oxigênio como central e, em seguida, descrever o arranjo eletrônico (número de regiões de densidade eletrônica ao redor do oxigênio) e a geometria molecular (forma considerando apenas os átomos ligantes) ao redor desse átomo. Para isso vamos usar o método de contagem de elétrons de valência e a teoria VSEPR.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
Esses
elétrons serão distribuídos em ligações e pares não ligantes.
Passo 3
Formamos ligações simples
duas vezes, usando
elétrons para as ligações, sobrando
para completar os octetos.
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes em pares livres:
- No oxigênio:
pares livres ( elétrons) para completar seu octeto. - Em cada cloro:
pares livres ( elétrons cada) para completar seus octetos.
Assim a estrutura de Lewis fica:
onde cada “
” representa
pares livres nos cloros e “
” ao lado do oxigênio são seus
pares livres.
Passo 5
Ao redor do oxigênio há
regiões de densidade eletrônica (
ligações simples
pares livres). Segundo VSEPR, isso corresponde a um arranjo eletrônico tetraédrico.
Passo 6
Considerando apenas os átomos ligantes (
cloros) e desconsiderando os pares livres para a forma, a geometria molecular é angular (curvada). O ângulo Cl–O–Cl aproxima-se de
, ligeiramente reduzido pela repulsão dos pares livres.
Resposta
A estrutura de Lewis é
com o oxigênio central tendo
pares livres e
ligações.
O arranjo eletrônico ao redor do oxigênio é tetraédrico e a geometria molecular é angular.
O arranjo eletrônico ao redor do oxigênio é tetraédrico e a geometria molecular é angular.