Desenhe a estrutura de Lewis para as espécies químicas indicadas abaixo, indicando o total de elétrons de valência, a geometria molecular, a carga formal dos átomos e a hibridização do átomo central.
ICl4 ^+

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem que fazer é desenhar a estrutura de Lewis de ICl4^+, sacou? Além disso, precisamos dizer quantos elétrons de valência tem ao todo, qual a geometria molecular segundo a teoria VSEPR, calcular as cargas formais de cada átomo e falar qual é a hibridização do iodo (o átomo central). Para isso vamos usar conceitos de estrutura de Lewis (regra do octeto, distribuição de elétrons em pares), cargas formais, VSEPR (para geometria) e hibridização (mistura de orbitais).

Passo 2

Primeiro: conta quantos elétrons de valência o íon ICl4^+ tem.
  • Iodo (I) é do grupo 17 → 7 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl) também é do grupo 17 → 7 elétrons cada, e são 4 átomos → 4times7=28.
  • Como é um íon com carga +1, a gente subtrai 1 elétron.
    Total:
7;(I) + 28;(4times Cl) -1;(carga +) = 34 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora monta a “espinha” da molécula: coloca I no centro e liga quatro Cl a ele, cada ligação simples usa 2 elétrons.
  • Elétrons usados em ligações: 4times2 = 8 elétrons.
  • Restam 34 - 8 = 26 elétrons para distribuir como pares isolados.
Preenche primeiro as cargas dos cloros para completar o octeto: cada Cl precisa de 6 elétrons não ligantes (3 pares).
  • Distribuindo: 4times6=24 elétrons nos Cl.
  • Ainda sobram 26 -24 = 2 elétrons, que caem como um par isolado no I.
No fim, o I tem 4 ligações (8 elétrons) + 1 par isolado (2 elétrons) → octeto completo.

Passo 4

Vamos ver as cargas formais ( CF):
  • Para o Cl:
    CF = valência(7) – [não ligantes(6) + metade dos ligantes(1)] = 7 - (6+1) =0.
  • Para o I:
    CF = valência(7) – [não ligantes(2) + metade dos ligantes(4)] = 7 - (2+4) = +1.
    Somando dá +1, que é justamente a carga do íon.

Passo 5

Geometria (VSEPR): o I tem 5 regiões eletrônicas (4 ligações + 1 par isolado). Isso dá geometria eletrônica trigonal bipiramidal. Como um par fica preferencialmente na posição equatorial para minimizar repulsão, a forma molecular (só considerando os átomos) é “tesoura” (see-saw).

Passo 6

Hibridização do I: 5 orbitais híbridos para 5 regiões eletrônicas → sp^3d (ou dsp^3, mesmo conceito).

Resposta

Estrutura de Lewis: I central com quatro ligações simples a Cls e um par isolado no I.
Total de elétrons de valência: 34.
Geometria molecular: see-saw (tesoura).
Cargas formais: cada Cl = 0; I = +1.
Hibridização do I: sp^3d.

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