Desenhe a estrutura de Lewis para as espécies químicas indicadas abaixo, indicando o total de elétrons de valência, a geometria molecular, a carga formal dos átomos e a hibridização do átomo central.
TeF4

Passo 1

Beleza, a questão quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis do TeF₄, conte os elétrons de valência, ache a geometria molecular, calcule as cargas formais e identifique a hibridização do Te (átomo central). Isso é conteúdo de química geral: Lewis, VSEPR, formal charges e hibridização. A gente vai precisar de:
  1. Saber quantos elétrons de valência cada átomo contribui.
  2. Montar o esqueleto de ligações.
  3. Completar octetos/pentetos e contar domínios eletrônicos.
  4. Aplicar VSEPR para geometria e falar de híbridos.
  5. Calcular carga formal.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • Te é do grupo 16 → 6 elétrons.
  • F é do grupo 17 → 7 elétrons cada, e tem 4 F: .
    Total geral: elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto e distribuição de elétrons:
  1. Coloca o Te no centro e faz 4 ligações simples com os F: isso usa elétrons.
  2. Fica então elétrons sobrando.
  3. Cada F precisa de 3 pares (6 elétrons) para completar o octeto: .
    Isso deixa elétrons livres.
  4. Esses 2 elétrons viram 1 par isolado no Te.
Então a Te tem 4 pares de ligação + 1 par isolado = 5 domínios eletrônicos.

Passo 4

Geometria segundo VSEPR:
  • 5 domínios → geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
  • Mas como um desses domínios é par isolado, a geometria molecular (só átomos) fica “seesaw” (gangorra).

Passo 5

Carga formal de cada átomo:
Fórmula: êçã.
  • Para cada F: .
  • Para o Te: .
    Ou seja, todo mundo fica com carga formal zero.

Passo 6

Hibridização do Te:
  • 5 domínios eletrônicos → hibridização .

Resposta

Lewis do TeF₄: Te no centro com 4 ligações a F, 1 par isolado no Te; total de 34 elétrons; geometria molecular “seesaw”; todas as cargas formais zero; hibridização do Te é .

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