Desenhe a estrutura de Lewis para as espécies químicas indicadas abaixo, indicando o total de elétrons de valência, a geometria molecular, a carga formal dos átomos e a hibridização do átomo central.
Passo 1
Beleza, a questão quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis do TeF₄, conte os elétrons de valência, ache a geometria molecular, calcule as cargas formais e identifique a hibridização do Te (átomo central). Isso é conteúdo de química geral: Lewis, VSEPR, formal charges e hibridização. A gente vai precisar de:
- Saber quantos elétrons de valência cada átomo contribui.
- Montar o esqueleto de ligações.
- Completar octetos/pentetos e contar domínios eletrônicos.
- Aplicar VSEPR para geometria e falar de híbridos.
- Calcular carga formal.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
- Te é do grupo 16 → 6 elétrons.
- F é do grupo 17 → 7 elétrons cada, e tem 4 F:
.
Total geral:elétrons de valência.
Passo 3
Esqueleto e distribuição de elétrons:
- Coloca o Te no centro e faz 4 ligações simples com os F: isso usa
elétrons. - Fica então
elétrons sobrando. - Cada F precisa de 3 pares (6 elétrons) para completar o octeto:
.
Isso deixaelétrons livres. - Esses 2 elétrons viram 1 par isolado no Te.
Então a Te tem 4 pares de ligação + 1 par isolado = 5 domínios eletrônicos.
Passo 4
Geometria segundo VSEPR:
- 5 domínios → geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
- Mas como um desses domínios é par isolado, a geometria molecular (só átomos) fica “seesaw” (gangorra).
Passo 5
Carga formal de cada átomo:
Fórmula: .
Fórmula:
- Para cada F:
. - Para o Te:
.
Ou seja, todo mundo fica com carga formal zero.
Passo 6
Hibridização do Te:
- 5 domínios eletrônicos → hibridização
.
Resposta
Lewis do TeF₄: Te no centro com 4 ligações a F, 1 par isolado no Te; total de 34 elétrons; geometria molecular “seesaw”; todas as cargas formais zero; hibridização do Te é
.