Desenhe a estrutura de Lewis para as espécies químicas indicadas abaixo, indicando o total de elétrons de valência, a geometria molecular, a carga formal dos átomos e a hibridização do átomo central.
SO2 Cl2

Passo 1

Beleza, vamos desenhar a estrutura de Lewis de SO₂Cl₂, descobrir o total de elétrons de valência, a geometria molecular, as cargas formais e a hibridização do S (átomo central).
Conteúdo: ligação química (estrutura de Lewis), formal‐charge, VSEPR e hibridização.
O que vamos precisar:
  1. Saber os elétrons de valência de S, O e Cl.
  2. Montar o esqueleto com S no centro e átomos terminais.
  3. Distribuir elétrons para completar octetos.
  4. Ajustar ligações para minimizar cargas formais.
  5. Identificar geometria pelo modelo VSEPR e hibridização do átomo central.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– S tem 6 elétrons.
– Cada O tem 6 → 2×6 = 12.
– Cada Cl tem 7 → 2×7 = 14.
Total = 6 + 12 + 14 = 32 elétrons de valência.

Passo 3

Montando o esqueleto: S no centro, dois O e dois Cl ao redor. Vamos ligar tudo com ligações simples primeiro:
O–S–O e Cl–S–Cl
Isso usa 4 ligações → 4×2 e– = 8 elétrons. Restam 32 – 8 = 24 elétrons para distribuir como pares livres.

Passo 4

Distribuir pares livres para completar os octetos de O e Cl:
– Cada O tem 1 ligação (2 e–), precisa de mais 6 e– → 3 pares → 2×3 = 6 pares =12 e–.
– Cada Cl tem 1 ligação (2 e–), precisa de mais 6 e– → 3 pares → 2×3 = 6 pares =12 e–.
Total usado = 12 + 12 = 24 e–. Agora todos têm octeto, mas as cargas formais ficam:
• O: 6 val – (6 livres +1 ligação) = –1
• S: 6 val – (0 livres +4 ligações) = +2
• Cl: 7 val – (6 livres +1 ligação) = 0
Para zerar essas cargas, transformamos pares livres de O em ligações duplas com S. Cada dupla reduz em 1 a carga formal do O (de –1 para 0) e em 1 a carga do S. Fazemos isso duas vezes (um para cada O).
Depois de duas duplas S=O e duas simples S–Cl, sobram exatamente 20 e– para distribuir:
– Cada O (dupla) terá 2 pares livres (4 e–).
– Cada Cl terá 3 pares livres (6 e–).
Confere. Cargas formais finais: todas zero.

Passo 5

Teoria VSEPR e geometria:
– Átomo central S tem 4 regiões de elétrons ligantes (duas ligações duplas e duas simples contam como 4 domínios).
– Sem pares livres no S.
→ Geometria eletrônica e molecular: tetraédrica.
Hibridização do S: sp³ (4 domínios eletrônicos → sp³).

Resposta

Estrutura de Lewis (em LaTeX):
Cl-!Sl(=Or)2-!Cl
Total de elétrons de valência: 32
Carga formal de todos os átomos: zero
Geometria molecular: tetraédrica
Hibridização do S: sp³

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