Desenhe a estrutura de Lewis (Kekulé) para os itens abaixo, atribuindo cargas formais (se necessário) aos átomos em cada estrutura. Use o formalismo da seta para converter cada estrutura de Lewis em outra forma de ressonância equivalente
Passo 1
Resumindo: queremos a estrutura de Lewis do íon bicarbonato,
, atribuindo cargas formais e exibindo as formas de ressonância com setas duplas. O conteúdo usado será contagem de elétrons de valência, preenchimento de octetos e cálculo de carga formal.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– :
elétron
– :
elétrons
– cada :
elétrons, total de
– carga negativa de :
elétron
Total elétrons de valência.
–
–
– cada
– carga negativa de
Total
Passo 3
Esqueleto: o carbono central faz três ligações simples com três oxigênios; um desses oxigênios leva o hidrogênio:
Passo 4
Distribuímos
elétrons para completar octetos:
. Colocamos
ligações simples (
elétrons).
. Restam
elétrons livres, que alocamos como pares nos oxigênios para preencher octeto.
. Após isso, o carbono só tem
elétrons (ok) e cada oxigênio com ligação simples fica com carga formal negativa se tiver
pares livres. Para reduzir carga, formamos uma dupla ligação
com um dos oxigênios sem hidrogênio.
Passo 5
Cálculo de carga formal na forma com dupla em
e simples em
:
– Cada oxigênio com dupla ligação: formal .
– Oxigênio ligado a H (sempre simples): .
– Oxigênio com ligação simples sem H: .
Total de cargas .
– Cada oxigênio com dupla ligação: formal
– Oxigênio ligado a H (sempre simples):
– Oxigênio com ligação simples sem H:
Total de cargas
Como o par
pode estar ora em
ora em
, há duas formas equivalentes de ressonância:
Em cada estrutura:
(com H) tem carga formal zero.
O oxigênio com dupla ligação tem carga formal zero.
O oxigênio com ligação simples sem H carrega
.
C e H ficam com carga formal zero.
Resposta
Em cada uma, os oxigênios apontados por “
” têm carga formal
e os demais átomos estão neutros.