Desenhe a estrutura de Lewis de
.
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
.
Informações explícitas que temos:
Informações explícitas que temos:
- Fórmula molecular:
. - Não há imagem nem outra informação extra.
Passo 2
Contar os elétrons de valência (essa é a primeira regra ao fazer estruturas de Lewis).
- Bromo:
tem elétrons de valência. - Flúor: cada
tem elétrons de valência; há três .
Total de elétrons de valência:
Vou usar esses
elétrons para construir a estrutura.
Passo 3
Escolher o esqueleto (átomo central). Regra prática: o átomo menos eletronegativo e/ou o que aparece só uma vez na fórmula costuma ser central. Aqui
é o central e os três
ficam ao redor. Ligo cada
ao
por uma ligação simples.
Cada ligação simples usa
elétrons. Com três ligações usamos:
Restam:
Passo 4
Completar os octetos dos átomos externos (os
). Cada
precisa de quatro pares de elétrons ao total (octeto): já tem 1 ligação (2 elétrons) com o
, então precisa de mais
elétrons em pares não-ligantes (três pares) cada um.
Para os três
precisamos de:
para distribuir como pares ao redor dos fluoretos. Subtraindo:
Sobram
elétrons, que colocamos como pares não-ligantes no átomo central (
). Ou seja,
recebe duas pares (dois pares = 4 elétrons).
Passo 5
Verificar octetos e cargas formais.
-
Octetos:
- Cada
tem 3 pares não-ligantes 1 ligação = elétrons → octeto completo. -
tem 3 ligações simples (6 elétrons compartilhados) + 4 elétrons não-ligantes = 10 elétrons ao redor (expansão do octeto é permitida porque está no período 4).
- Cada
-
Cálculo de carga formal (fórmula e aplicação — sempre bom para conferir se a estrutura é razoável):
Fórmula:. Para cada: - elétrons de valência =
. - elétrons não-ligantes atribuídos =
(três pares). - elétrons em ligações =
(uma ligação).
Para: - elétrons de valência =
. - elétrons não-ligantes atribuídos =
(dois pares). - elétrons em ligações =
(três ligações).
- elétrons de valência =
Todas as cargas formais são zero, o que confirma que a distribuição é adequada.
Passo 6
Determinar a geometria molecular (VSEPR) — super importante na prova:
- Número de pares eletrônicos ao redor do
(domínios eletrônicos): temos pares ligantes (cada ligação Br–F) + pares não-ligantes = domínios. O arranjo de domínios para é a bipirâmide trigonal (trigonal bipyramidal). - Os dois pares não-ligantes ocupam as posições equatoriais (porque pares isolados preferem as posições equatoriais na bipirâmide trigonal — assim minimizam repulsão; esta é uma regra útil de VSEPR).
- Com duas posições equatoriais ocupadas por pares isolados, restam três posições ocupadas por átomos na forma que resulta em uma molécula em forma de “T” (T-shaped).
Portanto a geometria molecular é: molde eletrônico trigonal bipiramidal, geometria molecular
-shaped (T).
Ângulos aproximados entre ligações: próximas de
(axial–equatorial) e
(entre os dois axiais).
Passo 7
Representação final da estrutura de Lewis (esquema com pares de elétrons). Cada
tem três pares não-ligantes;
tem duas pares não-ligantes. Um jeito comum de escrever em texto:
.. ..
:F: :F:
… …
\ /
\ /
Br
/
:F: …
… …
… …
\ /
\ /
Br
/
:F: …
… …
Mas mais claro (mostrando pares como
: e ligações com - ou |):.. ..
:F: :F:
… …
| |
F — Br — F
…
…
… …
| |
F — Br — F
…
…
Melhor representado com cada F tendo três pares e Br tendo dois pares:
… …
:F: :F:
… …
\ /
\ /
:Br:
… …
:F: (o outro F ligado)
…
:F: :F:
… …
\ /
\ /
:Br:
… …
:F: (o outro F ligado)
…
(estas são representações textuais; em um desenho claro, indicar nos
três pares de pontos e no
dois pares de pontos; a forma final é T-shaped.)
Passo 8
Dicas rápidas para prova (motivação):
- Sempre comece contando elétrons de valência (não pule).
- Coloque ligações simples e preencha octetos dos átomos externos primeiro.
- Se sobrar elétrons, coloque-os no átomo central; se faltar, considere ligações múltiplas (não foi o caso aqui).
- Use VSEPR: conte domínios (ligações + pares isolados) para prever a geometria.
Você está indo bem — respira fundo e pratica mais uns exemplos assim que pega o jeito!
Resposta
Estrutura de Lewis: átomo central
ligado a três
por ligações simples; cada
tem três pares não-ligantes;
tem dois pares não-ligantes (expansão do octeto). Geometria molecular:
-shaped (molécula em forma de T), arranjo eletrônico: trigonal bipyramidal.