Desenhe a estrutura de Lewis de
\mathrm{OF}_{2};

Passo 1

O enunciado pede: desenhar a estrutura de Lewis da molécula \mathrm{OF}_2.
Informações relevantes dadas (implícitas na fórmula):
  • A molécula contém um átomo de oxigênio \mathrm{O} e dois átomos de flúor \mathrm{F}.
  • Vou precisar usar os elétrons de valência de cada átomo para montar a estrutura.

Passo 2

Contar os elétrons de valência disponíveis (passo fundamental para qualquer estrutura de Lewis).
Explicação rápida do conceito: elétrons de valência são os elétrons na camada externa de um átomo e são os que participam de ligações covalentes e pares isolados. Para elementos principais, o número de valência corresponde ao número do grupo da Tabela Periódica: \mathrm{O} (grupo 16) tem 6 elétrons de valência; \mathrm{F} (grupo 17) tem 7 elétrons de valência.
Cálculo:
\text{elétrons totais de valência} = 6 + 2\times7 = 20.éê
Portanto, há \,20 elétrons que precisam ser distribuídos na estrutura de Lewis.

Passo 3

Escolher a estrutura esquelética (quem fica no centro e quem fica nas extremidades).
Regra prática: o átomo menos eletronegativo (entre os não-hidrogênios) tende a ficar no centro. Aqui \mathrm{O} é menos eletronegativo que \mathrm{F}, logo \mathrm{O} será o átomo central, ligado aos dois \mathrm{F}:
\mathrm{F} - \mathrm{O} - \mathrm{F}.
Cada ligação simples usa 2 elétrons (um par). Como faremos duas ligações simples, os elétrons usados em ligações são:
2\\ \text{ligações} \times 2\\ \text{elétrons por ligação} = 4\\ \text{elétrons}.çõéçãé
Subtraindo os elétrons usados nas ligações:
20 - 4 = 16\\ \text{elétrons restantes para distribuir como pares isolados}.é

Passo 4

Distribuir os pares isolados primeiro nos átomos terminais para completar o octeto deles.
Regra do octeto (resumo didático): muitos átomos de segunda linha (C, N, O, F) tendem a ficar com 8 elétrons ao redor (contando elétrons de ligação e pares isolados). Átomos terminais (aqui os \mathrm{F}) devem receber pares isolados até completar 8 elétrons.
Cada \mathrm{F} já participa de uma ligação simples (2 elétrons), então precisa de mais 6 elétrons (três pares isolados) para completar o octeto. Para dois \mathrm{F}:
2 \times 6 = 12\\ \text{elétrons colocados como pares isolados nos } \mathrm{F}.é
Atualizando os elétrons restantes:
16 - 12 = 4\\ \text{elétrons restantes}.é

Passo 5

Colocar os elétrons restantes no átomo central.
Sobram 4 elétrons, que formarão dois pares isolados no átomo de \mathrm{O}. Agora verificar o octeto do \mathrm{O}:
  • \mathrm{O} tem duas ligações (cada ligação conta com 2 elétrons, mas para o octeto conta-se metade de cada ligação, ou simplesmente conta-se os pares ao redor): \mathrm{O} tem 2 pares compartilhados (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons — octeto completo.
Resumo da distribuição final de elétrons:
  • Cada \mathrm{F}: 1 ligação simples + 3 pares isolados (total 8 elétrons ao redor).
  • \mathrm{O}: 2 ligações simples + 2 pares isolados (total 8 elétrons ao redor).

Passo 6

Calcular as cargas formais para verificar se a estrutura está razoável.
Fórmula da carga formal (conceito): carga formal = (elétrons de valência do átomo livre) - (elétrons não ligantes atribuídos a esse átomo) - (metade dos elétrons ligantes).
Para \mathrm{F}:
\text{carga formal}_\mathrm{F} = 7 - 6 - \tfrac{2}{2} = 7 - 6 - 1 = 0.
Para \mathrm{O}:
\text{carga formal}_\mathrm{O} = 6 - 4 - \tfrac{4}{2} = 6 - 4 - 2 = 0.
Todas as cargas formais são 0, o que indica que esta é uma boa estrutura de Lewis (estável e sem necessidade de ligações múltiplas).

Passo 7

Apresentar a estrutura de Lewis em palavras claras e em um esquema simples (sem notação gráfica avançada):
  • Estrutura: átomo central \mathrm{O} ligado por duas ligações simples a dois átomos de \mathrm{F}.
  • Pares isolados: cada \mathrm{F} tem três pares isolados (três pares de pontos), e \mathrm{O} tem dois pares isolados.
  • Cargas formais: todas iguais a \,0.
Representação textual (descritiva):
\mathrm{F} (três pares isolados) — ligação simples — \mathrm{O} (dois pares isolados) — ligação simples — \mathrm{F} (três pares isolados).

Resposta

A estrutura de Lewis é: átomo central \mathrm{O} ligado por duas ligações simples a dois \mathrm{F}; cada \mathrm{F} tem três pares isolados (seis elétrons) e \mathrm{O} tem dois pares isolados (quatro elétrons). Todas as cargas formais são 0.

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