Desenhe a estrutura de Lewis de
;
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
.
Informações relevantes (o que temos explicitamente do enunciado):
Informações relevantes (o que temos explicitamente do enunciado):
- A molécula é
(um átomo de enxofre ligado a dois átomos de cloro). - Não há outras informações fornecidas.
Passo 2
Contar os elétrons de valência disponíveis (passo obrigatório em toda estrutura de Lewis). Vou explicar o porquê: os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa dos átomos e são os que formam ligações e pares livres. Para elementos do grupo principal, o número de elétrons de valência é igual ao número do grupo na tabela periódica.
- Enxofre:
está no grupo 16, então tem elétrons de valência.
Escrevendo em LaTeX:. - Cloro:
está no grupo 17, então cada tem elétrons de valência.
.
Agora somamos para toda a molécula:
Ou seja, temos
elétrons (ou 10 pares de elétrons) para distribuir na estrutura de Lewis.
Passo 3
Escolher o átomo central (regra prática): geralmente o átomo menos eletronegativo (entre aqueles diferentes) é o central. Aqui com
e
, o enxofre (
) é menos eletronegativo que
, então
será o átomo central.
Esqueleto inicial (colocar ligações simples entre o central e os substituintes):
Esqueleto inicial (colocar ligações simples entre o central e os substituintes):
Explicação didática: comece sempre ligando os átomos com ligações simples; cada ligação simples consome 2 elétrons da reserva total.
Passo 4
Subtrair os elétrons usados nas ligações iniciais. Fizemos duas ligações simples (
e
), cada uma usa 2 elétrons, portanto:
Elétrons restantes para distribuir como pares livres:
Passo 5
Distribuir os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto (quando aplicável) — passo a passo:
-
Primeiro, complete o octeto dos átomos mais eletronegativos (aqui os cloros). Cada
precisa de 8 elétrons ao seu redor; já tem 2 em cada ligação com o S, então precisa de mais 6 elétrons (3 pares) cada um. Portanto atribuímos 3 pares a cada cloro: Após isso, restam: -
Os elétrons restantes colocam-se ao redor do átomo central (
). Colocando os 4 elétrons como dois pares livres em , o enxofre passa a ter, contando as duas ligações (4 elétrons compartilhados) + 4 elétrons não compartilhados = 8 elétrons total ao redor de , portanto o octeto de também fica completo.
Resumo da distribuição:
- Cada
: 3 pares livres (6 elétrons) + 1 ligação (2 elétrons compartilhados) → octeto completo. -
: 2 pares livres (4 elétrons) + 2 ligações (4 elétrons compartilhados) → octeto completo.
Verificação rápida do total:
que bate com os
elétrons que tínhamos.
Passo 6
Verificar cargas formais (para checar estabilidade da estrutura). A fórmula da carga formal é:
Calculemos para cada tipo de átomo:
- Para cada
: valência ; elétrons não-ligantes ; elétrons ligantes (na ligação ) .
- Para
: valência ; elétrons não-ligantes (dois pares); elétrons ligantes (duas ligações simples) .
Todas as cargas formais são zero — bom sinal: a estrutura é a preferível (estável) e não há necessidade de ligações múltiplas ou estruturas alternativas.
Passo 7
Desenho final e interpretação geométrica/VSEPR (pra saber o formato da molécula na prova):
- A estrutura de Lewis final (descrita): átomo central
ligado a dois por ligações simples; cada tem três pares livres; tem dois pares livres. - Em notação verbal curta: cada
→ 3 pares livres; → 2 pares livres e 2 ligações simples com . - Geometria (VSEPR): notação
(A = S, X = dois Cl, E = dois pares isolados) → geometria molecular “angular” ou “dobrado” (bent), semelhante à da água. O ângulo aproximado é perto de (valor experimental para é aproximadamente ), porque os pares isolados comprimem o ângulo entre as ligações.
Dica prática para a prova: sempre faça na ordem — contar elétrons, escolher central, ligar com ligações simples, completar octetos dos terminais, colocar restantes no central, checar cargas formais. Isso evita erros.
Resposta
A estrutura de Lewis de
: átomo central
ligado por duas ligações simples a dois
; cada
possui três pares solitários (3 pares livres) e
possui dois pares solitários (2 pares livres). Todas as cargas formais são zero.