Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
CO

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis para a molécula de monóxido de carbono, CO. Vamos usar os conceitos de elétrons de valência, distribuição de pares eletrônicos e cálculo de cargas formais para chegar à melhor representação.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência: o carbono aporta \,4 elétrons e o oxigênio aporta \,6, num total de
4 + 6 = 10
elétrons que devem ser distribuídos na estrutura.

Passo 3

Ligamos C e O por uma ligação simples, usando 2 elétrons. Restam
10 - 2 = 8
elétrons para dispor como pares não ligantes.

Passo 4

Inicialmente, preenchemos primeiro o oxigênio com pares isolados para atingir o octeto: isso consome 6 elétrons (três pares). Dos 8 disponíveis, restam 2, que colocamos como um par isolado no carbono. Neste desenho provisório temos:
:\!C\!-\!O\!:\!:\!:
onde há um par em C e três pares em O.

Passo 5

Verificamos que o carbono tem apenas 4 elétrons ao seu redor (2 do par isolado e 2 da ligação simples), ainda longe do octeto. Para completar os oito elétrons no C, transformamos dois dos pares não ligantes do oxigênio em ligações adicionais, chegando a uma ligação tripla C≡O. O arranjo final de elétrons fica assim:
cada átomo tem oito elétrons ao seu redor; o carbono tem um par isolado e o oxigênio fica com um par isolado.

Passo 6

Calculamos as cargas formais:
  • Para o carbono: 4 - [2\\ (\text{não ligantes}) + 3\\ (\tfrac12\times6\\ \text{da ligação tripla})] = 4 - 5 = -1.ãçã - Para o oxigênio: 6 - [2\\ (\text{não ligantes}) + 3] = 6 - 5 = +1.ã

Resposta

A estrutura de Lewis de CO é representada por
\colon C \equiv O \colon
onde há três ligações entre C e O, um par isolado em cada átomo, e cargas formais C^{-1} e O^{+1}.

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