Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
CO
CO
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis para a molécula de monóxido de carbono, CO. Vamos usar os conceitos de elétrons de valência, distribuição de pares eletrônicos e cálculo de cargas formais para chegar à melhor representação.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência: o carbono aporta
elétrons e o oxigênio aporta
, num total de
elétrons que devem ser distribuídos na estrutura.
Passo 3
Ligamos C e O por uma ligação simples, usando
elétrons. Restam
elétrons para dispor como pares não ligantes.
Passo 4
Inicialmente, preenchemos primeiro o oxigênio com pares isolados para atingir o octeto: isso consome
elétrons (três pares). Dos
disponíveis, restam
, que colocamos como um par isolado no carbono. Neste desenho provisório temos:
onde há um par em C e três pares em O.
Passo 5
Verificamos que o carbono tem apenas
elétrons ao seu redor (2 do par isolado e 2 da ligação simples), ainda longe do octeto. Para completar os oito elétrons no C, transformamos dois dos pares não ligantes do oxigênio em ligações adicionais, chegando a uma ligação tripla C≡O. O arranjo final de elétrons fica assim:
cada átomo tem oito elétrons ao seu redor; o carbono tem um par isolado e o oxigênio fica com um par isolado.
cada átomo tem oito elétrons ao seu redor; o carbono tem um par isolado e o oxigênio fica com um par isolado.
Passo 6
Calculamos as cargas formais:
- Para o carbono:
- Para o oxigênio:
Resposta
A estrutura de Lewis de CO é representada por
onde há três ligações entre C e O, um par isolado em cada átomo, e cargas formais
e
.